专题10 课本实验-2022年中考化学二轮【专题复习】精品讲义（全国通用）（解析版）

3.0 cande 2025-05-15 12 4 2.78MB 31 页 3知币
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专题十 课本实验
考点一：测定空气里氧气的含量
1.实验原理：利用红磷或白磷燃烧消耗 ，生成白色固体 ，从而使容器内压强 ，
打开止水夹后，水进入容器内。进入容器中的水的体积，可粗略地
认为是空气中所含氧气的体积。
2.实验装置（右图）：
3.反应原理： 。
4.实验现象：红磷（或白磷）燃烧，生成大量 ，水进入集
气瓶（或试管）且进入集气瓶（或试管）的水的体积约占空气体积
的 。
5.实验结论：氧气约占空气体积的 。
6.实验注意事项：①装置的气密性要好，不漏气；②药品必须要 ；③读数时要 。
考点二：氧气的实验室制取与性质
1. 氧气的实验室制取
实验原理
发生装置
固体 型 常温型
实验步骤
（1）检查装置的 （2）装入药品
（3）固定试管（4）点燃
（5）收集氧气（6）撤离
（7）熄灭酒精灯
（1）检查装置的
（2）装入药品
（3）倒入过氧化氢
（4）收集
收集方法
法 法
检验方法 将 木条伸入集气瓶中，如果木条 ，表明是
验满方法
1.用向上排空气法收集氧气时，将 木条平放在集气瓶口，如果木条 ，
表明氧气已收集满
2.用排水法收集氧气时，当有 时，表明氧气已收集满
2.氧气的化学性质
物质
反应现象
化学方程式
在空气中 在氧气中
硫磺
发出微弱的 火焰，燃
烧放热，生成无色、
气味的气体
发出明亮的 火焰，燃
烧 放 热 ， 生 成 无 色 、
气味的气体
木炭
持续红热，发出 ，放
出热量
剧烈燃烧，发出 ，放
出热量
铁丝 灼烧是红热，离火后变冷，不
燃烧
剧烈燃烧， ，放出
大量的热，生成
红磷
黄色火焰，放出热量，产生大
量
剧烈燃烧，放出热量，发出
，产生大量
考点三：水的组成
1.实验现象
电解水时实验现象是两个电极上都有 产生，两侧的玻璃管内
，中间玻璃管中 。 与电源负极相连的玻璃
管内气体体积是与正极相连的玻璃管内气体体积的 。
2.气体的检验
用 木条靠近气体体积较大的玻璃管尖嘴处，气体 并产生 色火焰，
说明该气体是 。
用 木条靠近气体体积较小的玻璃管尖嘴处，木条 ，说明该气体是 。
3.实验结论
（1）水是由 元素和 元素组成的。（2）1 个水分子由 和 构成。
考点四：二氧化碳的实验室制取与性质
1.二氧化碳的实验室制取
（1）反应原理：
（2）药品的选择：在实验室里，通常用 和 （或 ，主要成分是 ）来反应制取二氧化碳。
①不能用浓盐酸，因为浓盐酸有 ，会使收集的二氧化碳 。
②不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的 ，覆盖在石灰石（或大理石）
的表面， ，会使反应停止。
③不能用碳酸钙（或碳酸钠等），因为它们与盐酸的反应 。
（3）实验装置：
①向图一锥形瓶中加入的盐酸时，盐酸的量要
，防止 。
②收集二氧化碳方法是 。
收集气体时的导管要 ，
便于 。
③图二改用分液漏斗的优点是 。
（4）二氧化碳的检验及验满
①将气体通入澄清的石灰水，如果澄清石灰
水变 ，证明该气体是二氧化碳。
②将 放在集气瓶口，如果木
条 ，证明二氧化碳已满。
（5）实验步骤：组装仪器 → 检查装置的 → 装药品 → 收集气体 → 验满
2.一氧化碳和二氧化碳性质及用途的比较
一氧化碳 二氧化碳
物理
性质
色、 味的气体，密度比空气 ，
溶于水
色、 味的气体，密度比空气 ，
溶于水
化
学
性
可燃性 具有 性
化学方程式：
一般情况
下，不
也不
还原性
具有 性（如：与氧化铜反应）
化学方程式：
实验现象：
图一 图二
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