专题03 构成物质的微粒- 决胜2023年中考化学一轮地毯式复习（全国通用）（解析版）

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专题 03 构成物质的微粒

一、原子

（一）原子发现史

1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。

2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了电子，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，

认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。

3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验

（1）现象： ① 大部分 α粒子穿过金箔，不改变原来方向；

②部分 α粒子改变了原来前进的方向；

③甚至有极少数 α粒子被反弹回来。

(2)现象分析： ①大多数 α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。

②带正电的 α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。

③极少数 α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。

（3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。

（二）原子结构

原子核（带正电）质子（带正电）

1、原子（不显电性）中子（不带电）

核外电子（带负电）

2、核电荷数：原子核所带电荷数。

3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。

4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

（三）原子或分子的基本性质

1、质量和体积都很小；

2、粒子之间都有间隔；

3、粒子总在不断的运动；

4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质

的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒

知识梳理

子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

（四）相对原子质量

1、定义：一个原子质量与一个碳

原子的质量的 1/12

的比值就是相对原子质量。

2、公式：相对原子质量=质子数+中子数

3、理解（1）相对原子质量不是个质量是个比值；

（2）有单位，是“1”常省略不写；

（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；

（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。

（五）电子的排布

1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远

近不同的区域运动称为电子的分层排布。

2、排布规律：（1）第 1层最多 2

个电子；（2）第 2层最多 8

个电子；（3）最外层最多 8

个。

3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；

弧线上数字（该电子层上电子数）

4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）

种类最外层电子数化学性质形成离子

金属原子 1-3（H、He 除外）易失去电子阳离子

非金属原子 4-7 易得到电子阴离子

稀有气体原子 8（He2 个和离子除外）性质稳定，不得失电子

5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：

在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数；在阴离子中：质子数小于电子数，

二、离子

1、定义：带电的原子或原子团。

2、分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。

阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。

3、书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号，数值为 1

时省略不写。

4、原子、离子、分子的关系。

质子

中子

原子核

核外电

子

原子物质

原子

分子

三、物质的构成

1、构成物质的粒子有分子、原子、离子，它们都可以直接构成物质。

2、由原子构成的物质：

、金属单质，例如：金、铁；

、非金属固体单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅

、稀有气体单质，例如：氦气、氖气、氩气

1、【命题解读】

（1）用粒子性质解释常见现象：本考点常以选择题的形式进行考查，通常以日常生活中的现象与微粒性

质的对应关系进行命题。主要考查：微观粒子不停运动；粒子之间有间隔；粒子不同，性质不同等。

（2）粒子结构示意图：

本考点常以选择题和填空的形式进行考查，考查的命题点有：原子和离子结构示意图的判断、得失电子的

判断、化学性质相似的判断、稳定结构的判断、元素种类的判断等。常以文字或图文结合的形式出现。

2、【解题技巧】

（1）用粒子性质解释常见现象

本题不难：①熟记分子的基本性质（简记为：“两小运间，同同不不”）； ②明确现象的微观变化过程，

结合分子的基本性质，分析和解决问题是解答此类题的关键。

（2）粒子结构示意图

①区分原子与离子结构图方法：质子数=核外电子数，为原子；质子数<核外电子数，得到电子，为阴离子；

质子数>核外电子数，失去个电子，为阳离子。

②电子得失：最外层电子数<4的原子一般易失去电子，形成带正电的阳离子；最外层电子数>4的原子一

般易得到电子，形成带负电的阴离子。

③最外层电子数相同的原子，化学性质相似。

④最外层电子数是 8（只有一个电子层的电子数是 2）的粒子，具有稳定结构。

考点突破

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