专题02 空气和氧气- 瞄准2023年中考化学大一轮复习计划（解析版）

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专题 02 空气和氧气

考点 01 空气的成分及用途··················································································1

考点 02 空气中氧气含量的测定实验······································································2

考点 03 氧气的性质···························································································3

考点 04 氧气的制取(高频考点)·············································································7

题型 01 空气成分及用途·····················································································8

题型 02 测定空气中氧气的含量············································································9

题型 03 氧气的性质·························································································10

题型 04 氧气的制取·························································································12

考点 01 空气的成分及用途

1、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空

气总体积的 1/5。

2、空气的成分及其体积分数（大约）

空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳水蒸气和其它成分

体积分数 78% 21% 0.934% 0.034%0.02%

3、空气各成分的用途：

（1）分离液态空气：首先通过降温加压，使空气液化，然后加热，利用各气体的沸点不同，使其在不同

温度下气化，再冷凝，从而将各种气体分离,工业分离液态空气法—— 物理变化。

（2）用途：氮气工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作制冷剂； O2供给呼吸，支持燃烧，钢

铁冶炼，金属焊接；稀有气体用作保护气，制作多用途电光源；

4、空气质量：

（1）空气中的有害物：SO2、CO、NO2、O3

和可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物；

（2）空气污染指数越高，污染越严重；

（3）CO2不属于空气污染物，但含量增多会引起温室效应。

考点 02 空气中氧气含量的测定实验

1．实验原理：

利用红磷在空气中燃烧，将集气瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷白色固体，使密闭容器内压强减小；在

大气压作用下，进入集气瓶内水的体积即为减少的氧气的体积。

2．实验装置：

3．实验步骤：

（1）将仪器连接好并检查装置的气密性。

（2）在集气瓶底装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并做上记号。

（3）用弹簧夹夹紧乳胶管。

（4）在燃烧匙内放入过量的红磷。

（5）点燃红磷迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧。

（6）红磷燃烧停止，待集气瓶冷却到室温后，打开弹簧夹。

4．实验现象：

（1）红磷燃烧产生大量白烟并放出热量。

（2）打开弹簧夹后烧杯中的水倒吸入集气瓶中，进入水的体积约占集气瓶中空气体积的 1/5。

5. 实验结论：

氧气约占空气体积的 1/5。

考点 03 氧气的性质

1、物理性质：无色、无味的气体，不易溶于水（故可以用排水法收集）；密度比空气大（故收集的一瓶

氧气，要正放在桌面上）。

2、化学性质：

（1）氧气可以使带火星的木条复燃，具有助燃性质。

（2）氧气与硫反应

原理：S +O 2S O 2。

现象：空气中：燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量,生成有刺激性气味的气体。氧气中：燃烧得更

旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量,生成有刺激性气味的气体。

注意：硫在氧气里燃烧，在集气瓶底要留少量水，目的：溶解吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污

染环境。

（3）氧气与木炭反应；

原理：C+O2CO2。

现象：空气中：发红光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中：发白光，放热，生成使澄清石

灰水变浑浊的气体

注意：木炭伸入瓶中时，要自上而下，缓慢伸入（目的使木炭与氧气充分反应）。

（4）与铁丝反应；

原理：3Fe+2O2Fe3O4。

现象：空气中：变红热，不燃烧；氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色物质

注意：铁丝用砂纸打磨（除去表面的氧化物）；在铁丝一端系一根火柴棒（引燃）；铁丝绕成螺旋状

（预热未燃烧的的铁丝）；在瓶底加少量水或铺一层细沙（防止高温生成物使集气瓶炸裂）；燃着的铁丝

不能接触瓶壁（防止炸裂瓶壁）。

考点 04 氧气的制取(高频考点)

1．自然界中氧气来源：植物的光合作用。

2．氧气的工业制法

分离液态空气法：利用液态氮、液态氧的沸点不同，先将空气转化为液体，然后先蒸发氮气制得氧气。这

一过程属于物理变化。

3．氧气的实验室制取：

1.反应原理和实验装置：

（1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如图 B或C所示）2H2O2=====2H2O＋O2↑

（2）加热高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气（实验装置如图 A所示）

2KClO32KCl+3O2↑

　分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用如图 D所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞

来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。

2.收集方法：

（1）排水集气法：如图 E（因为氧气不易溶于水）

（2）向上排空气集气法：如图 F（因为氧气密度比空气大）

3.验满方法：

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