课题2 金属的化学性质-2022-2023学年九年级化学下册教材知识点梳理讲练测（人教版）（原卷版）

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第八单元金属和金属材料

课题 2 金属的化学性质

★知识点

1．某些金属能与氧气反应：反应类型均为。如：

（1）铁点燃时能在氧气中剧烈燃烧燃，化学方程式为；

镁点燃时能在空气中剧烈燃烧，化学方程式为；

铜受热时能与空气中氧气反应，化学方程式为；

铝制品常温下缓慢氧化，化学方程式为。

（2）金属并非都能与氧气反应，如真金不怕火炼即说明金在高温下也不与氧气反应。

（3）常识：铝和金银饰品都不易生锈，其原理是否相同：；因为铝能与空气中氧气反应在表面形成致

密氧化铝薄膜，能阻止里层的铝。金和银化学性质不活泼，不易与其它物质反应。

2．某些金属能与酸反应生成盐类物质和氢气（“金属元素+酸根”组成的均为盐类物质）：

（1）推理掌握锌、铁、镁分别与稀盐酸、稀硫酸的反应化学方程式及反应现象：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑， Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 固体减少、产生气泡、

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑， Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 得到无色溶液；

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑， Fe+2HCl=FeCl2+H2↑→ 固体减少、产生气泡、

（硫酸亚铁）（氯化亚铁）得到浅绿色溶液；

以上六个反应类型均为（单质+化合物=新单质+新化合物）。

（2）“用酸”及控制变量法探究金属活动性（不与酸反应的金属至多一种）：

请设计实验探究铝、铁、氢、铜的活动性，答出实验操作、现象和结论。

用试管各取少量盐酸分别加入足量铝铁铜丝，铜不反应说明三者中铜最不活泼。拿出铁丝后向余下溶

液中加入足量铝丝，出现黑色固体，浅绿色溶液消失，说明铝比铁活泼。从而证明活动性从强到弱顺

序为铝、铁、H、铜。

（3）金属活动顺序 K 、 Ca 、 Na 、 Mg 、 Al ， Zn 、 Fe 、 Sn 、 Pb 、 H ， Cu 、 Hg 、 Ag 、 Pt 、 Au 。关于此表

的说明：

①金属的位置越靠前，活动性越，在其他条件相同时，金属越活泼与酸反应越。

AgFe

②H前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素生成，金属不反应。

③前面的金属能与后面金属的反应置换出金属，但此金属盐须能。（注：K、Ca、Na 三种

金属很活泼，先与盐溶液中水反应，而无法置换出其他金属。）

3．金属能与盐溶液反应：

（1）掌握下列反应的化学方程式、反应现象：

铁丝放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；现象；

铝丝放入硫酸铜溶液中：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3；现象；铜丝放入硝酸银

溶液中：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2；现象。

（2）“用盐溶液”探究金属活动性：

[例]：设计实验探究 Cu、Fe、Ag 活动性顺序，答出操作、现象和结论。

[法一：串联式——Fe＞Cu＞Ag]：

将铁丝放入硫酸铜溶液中，出现红色金属说明铁比铜活泼；将铜丝放入硝酸银溶液中，出现银白色金属说

明铜比银活泼。所以强弱顺序为 Fe＞Cu＞Ag。

[法二：反证法——排序后，“中间金属取单质”，两侧金属取盐溶液，Fe、、Ag]：

将铜丝分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液中无变化，硝酸银溶液中的铜丝表面出现银

白色金属，说明强弱顺序为 Fe＞Cu＞Ag。

[法三：反证法——排序后，“中间金属取盐溶液”，两侧金属取单质，、Cu、：

将铁丝、银丝分别放入硫酸铜溶液中，银丝无变化，铁丝表面出现红色金属，说明强弱顺序为 Fe＞Cu＞

Ag。

[法四：利用中间产物——如题中限用 Fe 粉、Cu 粉、硝酸银溶液]：

用试管取少量硝酸银溶液加入足量铜粉，出现银白色金属；充分反应后过滤，向所得硝酸铜溶液中加入铁

粉，出现红色金属；说明强弱顺序为 Fe＞Cu＞Ag。

[法五：利用中间产物——如题中限用 Fe 粉、硫酸铜溶液、硝酸银溶液]：

用试管取少量铁粉加入足量硫酸铜溶液，出现红色金属；充分反应后过滤，将所得铜粉放入少量硝酸银溶

液中，出现银白色金属；说明活动性强弱顺序为 Fe＞Cu＞Ag。

规律方法突破

4．利用金属活动性除杂质：除去铜粉中的铁粉，答出三个方法。

方法一：。

方法二：。

方法三：。（方法三铜质量增加）

6．知道金属的活动性有强有弱，反应时也有先后顺序：

（1）“2

种盐溶液 +1

种金属 ”（两个弱者，则最弱先被反应掉）：将铁粉放入硝酸铜和硝酸银混合液中，

一段时间后析出的一种金属是银，理由是铜比银活泼，所以铁粉最先与硝酸银反应生成银，当硝酸银完全

反应掉时铁才能与硝酸铜反应生成铜；此过程中发生的化学方程式为 Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe(NO3)2。即：最

先反应掉的盐溶液是硝酸银溶液；溶液中最先被置换出来的金属是银，然后被置换出来的金属是铜。

（2）“2

种金属单质 +1

种盐溶液 ”（两个强者，则最强先反应）：某同学将废锌粉和废铜粉混合物放入

废的洗影液（硝酸银溶液）中，一段时间后收集到了固体和蓝色液体。则蓝色溶液中的溶质一定有硝酸锌

和硝酸铜；理由是锌比铜活泼，锌先与硝酸银反应，铜后反应；溶液显蓝色说明铜已反应产生硝酸铜，从

而说明锌完全反应变为硝酸锌。即：先反应掉的金属是锌，后反应的金属是铜。

易错警示

1．设计实验方案，需记住常见金属盐溶液备用：含 Cu——氯化铜溶液、硫酸铜溶液、硝酸铜溶液；含 Fe

——氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸亚铁溶液；含 Zn——氯化锌溶液、硫酸锌溶液、硝酸锌溶液；含

Mg——氯化镁溶液、硫酸镁溶液、硝酸镁溶液；含 Ag 的常见盐溶液只有——硝酸银溶液。

2．写金属置换反应方程式和记忆现象之法：①写方程式时，关键要记住 Al 显价、Ag 显价，Mg、Zn

Fe 发生置换反应时总显价，据此正确写出生成物化学式；②记忆反应现象时，重点记住：Fe2+——硫

酸

亚铁、硝酸亚铁、氯化亚铁——亚铁的盐溶液均显；Cu2+——硫酸铜、硝酸铜、氯化铜——铜的盐

溶液均显，其余金属盐溶液均显，据此可按照化学方程式推理记忆实验现象。

3．判断反应后混合物组成，基本思路是：①生成物一定有，而一定有的物质无需验证。②反应物可能有

剩

余，但能反应的甲乙双方不能共存，有甲剩余则无乙，有乙则无甲。③需记住金属与盐溶液反应的特殊性

——金属活动性有强弱之分，反应也有先后顺序：金属单质中，较活泼的金属单质先反应，当其完全反应

后，较弱的金属单质才反应；金属的盐溶液中，较弱金属的盐溶液最先被反应掉。

4．一定量金属单质放入金属盐溶液中，对所得金属滤渣和滤液中溶质的组成进行判断，按照人的正常思

维

习惯，需思考猜测三种情况下的结果：所加金属单质“过少、过剩、与盐溶液恰好反应”时，所得金属滤

渣和滤液中溶质分别含哪些东西，然后会设计实验逐一验证各种情况下的组成物质。

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