考点43 物质的分离和除杂-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（解析版）

3.0 cande 2025-05-15 45 4 312.58KB 24 页 3知币

侵权投诉

考点 43 物质的分离和除杂

命题趋势

常见物质的分离，主要考查点有：盐的分离（如 NaCl 和KNO3的分离、NaCl 与CaCl2的分离等）；气

体的分离（如 CO 和CO2的分离）；金属的分离（如 Fe 粉与 Cu 粉的分离）等。一般在选择题或填空题中

呈现。

常见物质的提纯，此知识点为中考的高频考点，主要考查点有：CO2(CO)；CO（CO2）；CuO(Cu)；

CaO（CaCO3），NaCl(Na2CO3）；HCl（H2SO4）等（括号内为杂质），常与试剂的选择、操作方法或原

理等一并考查。一般在选择题中呈现，少量出现在填空题中。

考查重点

1. 混合物的分离

2. 去除杂质的方法

重点考向

考向一、混合物的分离

1．物质的分离：是指采用适当的方法，把混合物中各成分物质彼此分开，得到纯净物，并使纯净物

变回原来的状态；

2．物质的分离方法的选择：

（1）气体与气体的分离。该类型情况常采用吸收法，常用的吸收气体的试剂如下：

被吸收的气体吸收气体的试剂

O2灼热的铜粉、铁粉

CO 灼热的氧化铜

CO2氢氧化钠固体或其溶液、碱石灰固体、灼热的炭

NH3酸溶液、水

HCl 碱溶液、水

H2O（水蒸气）无水 CaCl2、无水硫酸铜、浓硫酸、生石灰、NaOH 固体、碱石灰等

【特别提醒】在干燥气体时，若气体是 SO2、CO2、HCl 等酸性气体，则不可用生石灰、NaOH 固体、

碱石灰等碱性干燥剂；若气体是 NH3等碱性气体，则不可用浓硫酸等酸性干燥剂；若气体是 H2、O2等中性

气体，则既可用酸性干燥剂，也可用碱性干燥剂。吸收气体的试剂，若是固体，常用干燥管、直玻璃管、

U型管等仪器盛装；若是液体，常用洗气瓶等仪器盛装。

（2）固体与液体的分离。该类情况常采用过滤法。

（3）固体与固体的分离。该类情况常要先根据两种固体的性质，采取一定措施后，再采用过滤法。

（4）物质的分离还可以采取特殊的方法，如利用物质的沸点不同，水蒸馏，石油分馏，分离液态空

气的工业制氧气，是否能被磁铁吸引等性质将四氧化三铁、铁等有磁性的物质分离开来。

3．物质的分离和提纯的方法：

物质分离、提纯常用的物理方法及操作要点

图1　　　　图 2　　　　图 3

（1）如图 1，物质分离和提纯的方法------过滤法

【适用范围】：把不溶性固体与液体进行分离。如：粗盐的提纯

【注意事项】：

①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；

二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；

三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

②若两次过滤后，滤液仍然浑浊的原因可能是滤纸破损、浊液液面高于滤纸边缘、盛浊液的烧杯没有

靠着玻璃棒。

（2）如图 2，物质分离和提纯的方法------蒸馏法

【适用范围】：把沸点相差较大的液体混合物进行分离。如：水蒸馏，石油分馏，分离液态空气的工

业制氧气

【注意事项】：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；

②蒸馏烧瓶内要加沸石；

③冷凝管水流方向应为“逆流”。

（3）如图 3，物质分离和提纯的方法------结晶法

结晶：是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的

方法，如：除去氯化钠中混合的硝酸钾，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶

液的方法，如：除去硝酸钾中混合的氯化钠。

【适用范围】：溶解度随温度变化较小的物质。

【注意事项】：

①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；

②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。

跟踪训练

1．（黑龙江大庆市肇源县 2021 年一模）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有

Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。实验室粗盐提纯的

部分流程如图，有关该流程说法错误的是( )

A. 不溶性杂质主要是泥沙

B. 过滤时要用玻璃棒引流

C. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干

D. 操作①②③依次加入的试剂可以为 Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液。

【答案】D

【解析】A、粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），该不溶性杂质主要是泥沙，故A正确；

B、过滤时玻璃棒的作用是引流，故B正确；

C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C正确；

D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，

加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用

碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子转化为沉淀，但加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡

溶液之后，这样碳酸钠还会除去反应剩余的氯化钡，否则过量的氯化钡与盐酸不反应无法除去，过量的氢

氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，可以用适量的盐酸除去；故操作①②③依次加入的试剂可以为 BaCl2溶

液、NaOH 溶液、Na2CO3溶液或 NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，故D不正确。故选D。

2．已知室温下 NaCl 的溶解度约为36g。现称取3.6g 粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥

沙得到精盐。下列操作正确且合理的是（）

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

考点43 物质的分离和除杂-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（解析版）.docx

共24页,预览5页

还剩页未读，继续阅读

考点43 物质的分离和除杂-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（解析版）

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: