考点16 质量守恒定律-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（解析版）

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考点 16 质量守恒定律

命题趋势

本考点重点考查质量守恒定律的定义及其应用，包括质量守恒定律运用到推断物质的元素组成、有关

化学式的计算和推断和反应类型的判断、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义。中考以简答

题型式考查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象，或质量变化问题；以选择或填空形式考查利用反应

前后元素种类不变确定物质组成，利用反应前后原子的种类和数目不变推断物质的化学式；以研究质量守

恒定律为内容的探究性试题。

考查重点

1. 通过实验探究理解质量守恒定律，掌握常见化学反应中的质量关系。

2. 质量守恒定理的理解和应用，用质量守恒定律解释一些现象。

3. 根据质量守恒定律进行简单计算。

重点考向

考向一、质量守恒定律

1．内容

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

易错警示

（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。

（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不

是任意比例的反应物质量的简单加和。

（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因

（1）化学反应的实质

化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过

程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：

分子原子新分子新物质

（2）质量守恒的原因

①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必

然相等。

②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改

变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。

（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。

六个不变

{

¿宏观

{

¿反应物、生成物的总质量不变

¿元素质量不变

¿元素种类不变

¿微观

{

¿原子的种类不变

¿原子的数目不变

¿原子的质量不变

两个一定变

{

¿宏观 :物质的种类一定变

¿微观 :构成物质的分子种类一定变

两个可能变

{

¿分子的总数可能变

¿元素化合价可能变

3．质量守恒定律的应用

（1）推断某反应物、生成物的组成元素(依据：化学反应前后元素种类和质量不变)。

（2）推断化学方程式中的未知化学式及化学式前系数(依据：化学反应前后元素种类、原子数目不变)。

（3）解释化学变化中的质量变化、密闭容器中化学反应的相关数据问题(依据：化学反应前后反应物

和生成物的总质量不变)。

（4）利用质量守恒定律进行简单的计算(依据：化学反应前后反应物和生成物的总质量不变)。

易错警示

①“化学反应”是前提。任何化学变化都遵循质量守恒定律。

②“参加反应”是基础。只计算“参加反应”的各物质的质量总和。

③“质量总和”是核心。质量总和包括参加反应的物质的质量和反应后生成的物质的质量。如沉淀、

肉眼看不见的气体也应考虑。

④“质量守恒”是目的。定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。

知识拓展

1、质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。质量守恒定律

只适用于质量守恒，而不是体积守恒，也不是分子总数守恒。

2、质量守恒定律强调的是“参加反应的”和“反应生成的”，对于未参加反应的物质不关注。

3、如有气态物质参加在敞口装置中进行，则空气中没有参加反应的气体进入装置中，影响测量的结

果。反应中若生成气体在敞口装置中进行，则气体会逸出装置，影响测量的结果。两种情况均无法通过实

验验证化学反应遵循质量守恒定律。但不代表反应不遵循质量守恒定律。

方法技巧

1、对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样

四个关键词。由此可知：

（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；

（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；

（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；

（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量。

2、对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）。

3、对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用。

跟踪训练

1．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（）

　　A．一定大于铁丝的质量　　　 B．一定小于铁丝的质量

　　C．一定等于铁丝的质量　　　 D．不能确定

【答案】A

【解析】根据质量守恒定律可知：铁丝的质量＋氧气的质量＝四氧化三铁的质量，所以四氧化三铁的质量

＞铁丝的质量。故A选项正确。

2．镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由

此可推知，12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）

　　A．等于 20 g　　　　B．小于20 g　　　　C．大于20 g　　　　D．无法确定

【答案】B

【解析】本题主要考查元素守恒，难度较大。解题的关键是找到燃烧后所得产物的质量应介于产物全部为

氧化镁的质量和产物全部为氮化镁的质量之间，可采用极端假设法来解答。

假设产物全部为MgO，则根据化学式可计算氧化镁的质量为：12g÷24/40＝20g；

假设产物全部为Mg3N2，则根据化学式可计算氧化镁的质量为：12g÷72/100＝16.7g；

通过以上计算可知所得产物质量应在 16.7g 与20g 之间。

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