考点11 金属的化学性质（讲义）-2022年中考一轮复习讲练测（沪教版）（原卷版）

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考点 11 金属的化学性质（讲义）
1、认识铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应。
2、认识常见的金属与（稀）盐酸、（稀）硫酸的反应。
3、认识常见的金属与盐溶液的反应。
4、认识金属活动性顺序，并能运用金属活动性顺序解释日常生活中有关的一些化学问题。
1．金属的化学性质
（1）金属+氧气→ 。
反应条件 金属 反应现象 化学方程式
常温
Mg
打磨过的镁带在空气中点燃，剧烈燃
烧 ， 发 出 ， 生 成
。
Al 打磨过的铝片在空气中表面逐渐变
。
点燃或
加热
Fe 点燃后在氧气中剧烈燃烧，
，生成 。
Cu 在空气中加热，表面生成 物质
（2）金属（氢前）+酸（稀盐酸、稀硫酸）→ 。
金
属反应现象 化学方程式
稀盐酸 稀硫酸
Mg 反应非常剧烈，有大量
产生，放出热量
Al 反应剧烈，有大量 产
生，放出热量
Zn 反应较剧烈，有较多
产生，放出热量
Fe
反应慢，有少量 产
生，溶液由无色变为
色
（3）金属+盐溶液→ 。
例反应现象 化学方程式
铁和硫酸铜溶液 铁表面析出 ，溶液由 色
变为 色
铜和硝酸银溶液 铜表面析出 ，溶液由 色
变为 色
2．金属活动性
（1）金属活动性顺序：
K Ca Na （ ）（ ）（ ）（ ）Sn Pb （H）（ ）（ ）（ ）Pt Au
金 属
活动性由强逐渐减弱
（2）应用：
①判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就 。
②判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度：
位于氢前面的金属可以与稀盐酸、稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越 。
位于前面的金属（K、Ca、Na 除外）能把位于后面的金属从它们的 里置换出来。
③选择物质除杂的试剂
除去铜中混有的铁，先将混合物与足量的 充分反应，然后再过滤。
除去 FeSO4溶液中混有的 CuSO4，先向溶液中加入足量的 ，充分反应后过滤。
（3）金属活动性顺序的探究
①比较两种金属的活动性强弱（以 Zn、Cu 为例）：
实验方案
金属与酸反应 金属与盐溶液反应
将Zn 片、Cu 片分别
放入稀硫酸中 将Zn 片放入 CuSO4溶液中 将 Cu 片放入 ZnSO4溶液中
实验现象 Zn 片： ，
Cu 片： 。
Zn 片表面有 析
出，溶液由 色变为 色
实验结论 金属活动性： > 。
②比较三种金属的活动性强弱（以 Zn、Cu、Ag 为例）：
实验方案
两金夹一液 两液夹一金
将Zn 片、Ag 片分别放入 Cu(NO3)2溶液
中
将Cu 片分别放入 Zn(NO3)2和AgNO3溶
液中
实验现象 Zn 片： ，
Ag 片： 。
Zn(NO3)2溶液中： ，
AgNO3溶液中：
。
实验结论 金属活动性： > > 。
题型 1 金属的化学性质
例1 【2021 湖南】下列四种金属中，能与稀 H2SO4反应放出 H2的是（　　）
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