考点11 金属的化学性质（讲义）-2022年中考一轮复习讲练测（沪教版）（解析版）

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考点 11 金属的化学性质（讲义）
1、认识铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应。
2、认识常见的金属与（稀）盐酸、（稀）硫酸的反应。
3、认识常见的金属与盐溶液的反应。
4、认识金属活动性顺序，并能运用金属活动性顺序解释日常生活中有关的一些化学问题。
1．金属的化学性质
（1）金属+氧气→ 金属氧化物 。
反应条件 金属 反应现象 化学方程式
常温 Mg 打磨过的镁带在空气中点燃，剧烈燃
烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 2Mg＋O2 点燃 2MgO
Al 打磨过的铝片在空气中表面逐渐变暗 4Al+3O2 == 2Al2O3
点燃或
加热
Fe 点燃后在氧气中剧烈燃烧，火星四
射，生成黑色固体 3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4
Cu 在空气中加热，表面生成黑色物质 2Cu+O2 ∆ 2CuO
（2）金属（氢前）+酸（稀盐酸、稀硫酸）→ 盐 +H 2 。
金
属反应现象 化学方程式
稀盐酸 稀硫酸
Mg 反应非常剧烈，有大量
气泡产生，放出热量 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Al 反应剧烈，有大量气泡
产生，放出热量
2Al＋6HCl==2AlCl3＋
3H2↑ 2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑
Zn 反应较剧烈，有较多气
泡产生，放出热量 Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2 ↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe
反应慢，有少量气泡产
生，溶液由无色变为浅
绿色
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑
（3）金属+盐溶液→ 新金属 + 新盐 。
例 反应现象 化学方程式
铁和硫酸铜溶液 铁表面析出 红色固体 ，溶液由 蓝
色变为浅绿 色 Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu
铜和硝酸银溶液 铜表面析出 银白色固体 ，溶液由 无 Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2
色变为蓝 色
2．金属活动性
（1）金属活动性顺序：
K Ca Na （Mg）（Al）（Zn）（Fe）Sn Pb （H）（Cu）（Hg）（Ag）Pt Au
金 属
活动性由强逐渐减弱
（2）应用：
①判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就 越强 。
②判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度：
位于氢前面的金属可以与稀盐酸、稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越 剧烈 。
位于前面的金属（K、Ca、Na 除外）能把位于后面的金属从它们的 盐溶液 里置换出来。
③选择物质除杂的试剂
除去铜中混有的铁，先将混合物与足量的 稀
HCl
或稀
H 2SO4 充分反应，然后再过滤。
除去 FeSO4溶液中混有的 CuSO4，先向溶液中加入足量的 Fe
粉 ，充分反应后过滤。
（3）金属活动性顺序的探究
①比较两种金属的活动性强弱（以 Zn、Cu 为例）：
实验方案
金属与酸反应 金属与盐溶液反应
将Zn 片、Cu 片分别
放入稀硫酸中 将Zn 片放入 CuSO4溶液中 将 Cu 片放入 ZnSO4溶液中
实验现象 Zn 片：有气泡产生
Cu 片：无明显现象
Zn 片表面有红色固体析
出，溶液由蓝色变为无色 无明显现象
实验结论 金属活动性： Zn > Cu
②比较三种金属的活动性强弱（以 Zn、Cu、Ag 为例）：
实验方案
两金夹一液 两液夹一金
将Zn 片、Ag 片分别放入 Cu(NO3)2溶液
中
将Cu 片分别放入 Zn(NO3)2和AgNO3溶
液中
实验现象
Zn 片： 表面有红色固体析出，溶液由
蓝色变成无色
Ag 片： 无明显现象
Zn(NO3)2溶液中： 无明显现象
AgNO3溶液中： Cu
片表面有银白色固
体析出，溶液由无色变成蓝色
实验结论 金属活动性： Zn > Cu > Ag
题型 1 金属的化学性质
例1 【2021 湖南】下列四种金属中，能与稀 H2SO4反应放出 H2的是（　　）
A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg
【答案】C
【解析】位于氢前面的金属才可以与稀盐酸、稀硫酸反应放出 H2。
故选 C。
【方法技巧】位于氢前面的金属才可以与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应。
【趁热打铁】
1、【2021 河南】古籍记载“曾青得铁则化为钢”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应
为（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜，同时生成一种亚铁盐，该反应是一种单质和
一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的应，属于置换反应。
故选 C。
2、【2021 福建】据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄
金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（　　）
A．能与盐酸反应产生氢气
B．在空气中容易锈蚀
C．能与硫酸亚铁发生置换反应
D．具有良好的导电性
【答案】D
【解析】A、铜比较稳定，不与盐酸反应，故选项错误；B、铜在水、二氧化碳的共同作用下才容易生
成铜绿，故选项错误；C、铜不与硫酸亚铁发生反应，故选项错误；D、铜具有良好的导电性，故选项正
确。
故选 D。
题型 2 金属活动性顺序
例1 【2021 四川自贡】为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法
错误的是（　　）
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