考点08 质量守恒定律 化学方程式（讲义）-2022年中考一轮复习讲练测（沪教版）（原卷版）

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考点 08 质量守恒定律 化学方程式（讲义）
1、认识质量守恒定律，并能说出化学反应中的质量关系；
2、能用质量守恒定律科学地解释一些现象和变化，并会一些简单的计算。
3、了解书写化学方程式应遵守的原则，并能正确书写化学方程式；
4、能够掌握分解、化合、复分解和置换反应基本反应类型，以及氧化还原反应和中和反应等其它反
应。
1．质量守恒定律
（1）概念：参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
（2）化学反应前后的“变”与“不变”：
①六个一定不变：
宏观：元素的 不变、元素的 不变、物质的 不变
微观：原子的 不变、原子的 不变、原子的 不变
②两个一定变：
宏观：物质的 一定改变
微观：分子的 一定改变
③两个可能变：
宏观：元素的 可能改变
微观：分子的 可能改变
2．化学方程式
（1）概念：用 来表示 的式子。
（2）意义
①质的方面：表示反应物、生成物和 。
②量的方面：
宏观：表示反应物和生成物之间的 。
微观：表示反应物和生成物之间的 。
例：2H2＋O2 点燃 2H2O表示：质的方面 ；
量的方面： ；
粒子方面： 。
（3）书写
①原则：以客观事实为基础；遵守 定律。
②步骤：“写”“配”“注”“查”。
（4）利用方程式的计算
①理论依据： 定律，即各物质间有确定的质量比。
②计算步骤：“设”“写”“标”“列”“答”。
3．化学反应类型
（1）四种基本反应类型
反应类型 概念 反应特征 举例
化合反应
由 生成
的反应
A + B + …= C
（ 变 ）
CO2+H2O==H2CO3
分解反应
由 生成 的
反应
A = B + C +……
（ 变 ） CaCO3 高温 CaO+CO2↑
置换反应
由 生成 的
反应
A + BC= B + AC
（ 换 ）
Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑
复分解反应
由 生成 的
反应
AB + CD=AD +
CB（双交换， 不
变）
NaOH+HCl==NaCl+H2O
（2）中和反应
①定义： 与 作用生成盐和水的反应。
②属于基本反应类型中的 。
（3）氧化还原反应
①氧化反应：物质与 发生的反应。氧化反应根据反应的剧烈程度分为 （如燃
烧）
和 （如食物腐烂）。
②还原反应：含氧化合物里的 被夺去的反应。夺取氧的物质就是 。
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