考点08 质量守恒定律 化学方程式（讲义）-2022年中考一轮复习讲练测（沪教版）（解析版）

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考点 08 质量守恒定律 化学方程式（讲义）
1、认识质量守恒定律，并能说出化学反应中的质量关系；
2、能用质量守恒定律科学地解释一些现象和变化，并会一些简单的计算。
3、了解书写化学方程式应遵守的原则，并能正确书写化学方程式；
4、能够掌握分解、化合、复分解和置换反应基本反应类型，以及氧化还原反应和中和反应等其它反
应。
1．质量守恒定律
（1）概念：参加 化学反应 的各物质的 质量总和 ，等于反应后生成的各物质的质量总和 。
（2）化学反应前后的“变”与“不变”：
①六个一定不变：
宏观：元素的 种类 不变、元素的 种类 不变、物质的 总质量 不变
微观：原子的 种类 不变、原子的 数目 不变、原子的 质量 不变
②两个一定变：
宏观：物质的 种类 一定改变
微观：分子的 种类 一定改变
③两个可能变：
宏观：元素的 化合价 可能改变
微观：分子的 数目 可能改变
2．化学方程式
（1）概念：用 化学式 来表示 化学反应 的式子。
（2）意义
①质的方面：表示反应物、生成物和 反应条件 。
②量的方面：
宏观：表示反应物和生成物之间的 质量比 。
微观：表示反应物和生成物之间的 粒子个数比 。
例：2H2＋O2 点燃 2H2O表示：质的方面 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 ；
量的方面： 每
4
份质量的氢气和
31
份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成
36
份质量的水 ；
粒子方面： 每
2
个氢分子和
1
个氧分子在点燃的条件下反应，生成
2
个水分子 。
（3）书写
①原则：以客观事实为基础；遵守 质量守恒 定律。
②步骤：“写”“配”“注”“查”。
（4）利用方程式的计算
①理论依据： 质量守恒 定律，即各物质间有确定的质量比。
②计算步骤：“设”“写”“标”“列”“答”。
3．化学反应类型
（1）四种基本反应类型
反应类型 概念 反应特征 举例
化合反应
由 两种或两种以上物质 生成 另一
种物质 的反应
A + B + …= C
（ 多 变 一 ）
CO2+H2O==H2CO3
分解反应
由 一种反应物 生成 两种或两种
以上其他物质 的反应
A = B + C +……
（ 一 变 多 ） CaCO3 高温 CaO+CO2↑
置换反应
由 一种单质和一种化合物 生成
另一种单质和另一种化合物的反应
A + BC= B + AC
（ 单 换 单 ）
Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑
复分解反应
由 两种化合物互相交换成分
生成 另外两种化合物 的反应
AB + CD=AD +
CB（双交换，价不
变）
NaOH+HCl==NaCl+H2O
（2）中和反应
①定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
②属于基本反应类型中的复分解反应。
（3）氧化还原反应
①氧化反应：物质与氧气发生的反应。氧化反应根据反应的剧烈程度分为剧烈氧化（如燃烧）和 缓
慢氧化（如食物腐烂）。
②还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。夺取氧的物质就是还原剂。
题型 1 质量守恒定律的应用
例1 【2021 湖南湘潭】将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下
表。下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 1 10 27 4
反应后质量/g 1 a 0 23
A．a的值是 8 B．甲物质一定是该反应的催化剂
C．该反应属于分解反应 D．反应过程中乙、丁的质量比是 5：2
【答案】C
【解析】根据表格信息可知，丙从 27g 变成 0g，是反应物，丁从 4g 增加到 23g，是生成物，由于反应
前后物质的质量是守恒的，所以推算出乙的质量应该是 27g-19g=8g，写出该反应的方程式为：丙→丁+
乙。A、因为生成乙的质量为 8g，所以 a应该是 8+10=18，故 A不符合题意；B、甲反应前后质量不变，可
能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故 B不符合题意；C、该反应由一种物质生成两种物质，是分
解反应，故 C符合题意；D、反应中乙生成了 8g，丁生成了 19g，所以质量比为 8:19，故 D不符合题意；
故选 C。
【方法技巧】结合表格中的数据，利用质量守恒定律来推断物质在反应中的关系和参与反应的质量
等，进行分析解答。
【趁热打铁】
1、【2021 湖南株洲】下图是某反应前后的微观示意图，“ ”和“ ”表示两种不同元素的原
子。下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应没有单质生成
B．该反应属于复分解反应
C．该反应中，原子个数发生了改变
D．参加反应的两种分子（ 和 ）的个数比为 1：1
【答案】A
【解析】A、反应后增加的是生成物，减少的是反应物，由图可知，反应后没有单质生成，A正
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