考点08 质量守恒定律 化学方程式（检测）-2022年中考一轮复习讲练测（沪教版）（解析版）

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考点 08 质量守恒定律 化学方程式（检测）
（试题分值：80 分 测试时间：40 分钟）
一、单项选择题(本题包括 20 小题，每小题 2分，共 40 分)
1．【2021 湖南湘潭】根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是
A．反应前后原子种类不变
B．丙物质的相对分子质量是 18g
C．参加反应的甲与乙分子个数比为 1：1
D．反应前后各元素的化合价均不变
【答案】D
【解析】A、由图可知，反应前后原子种类数目不变，A正确。B、相对分子质量单位是“1”不是
“g”，B错误。C、由微观示意图可知，反应化学方程式 2C2H6+7O2 点燃 4CO2+6H2O，故参加反应的甲与
乙分子个数比为 2：7，C错误。D、反应前氧气为单质，氧元素 0价，反应后氧元素-2 价，化合价改
变，D错误。
故选 A。
2．【2021 天津】将 16g 纯净物 R在足量氧气中完全燃烧，生成 44g 二氧化碳和 36g 水。下列判断正
确的是
A．R只含碳、氢元素 B．消耗氧气 32g
C．R含碳、氢、氧三种元素 D．R中碳元素的质量分数为 70%
【答案】A
【解析化学反应前后元素种类质量不变；R中碳、氢元素质量等于二氧化碳、水中碳、氢元素质量，
分别为 、 ，12+4=16g，故 R只含碳、氢元素。A、R只含碳、氢元
素，正确；B、根据质量守恒定律，消耗氧气为 44+36-16=64g，错误；C、R含碳、氢、氧三种元素，错
误；D、R中碳元素的质量分数为 ，错误。
故选 A。
3．【2020 湖南怀化】已知某纯净物 2.3g 在足量的氧气中充分燃烧后，生成 4.4g 二氧化碳和 2.7g 水。
下列关于该纯净物组成的说法正确的是
A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
【答案】B
【解析】已知某纯净物 2.3g 在足量的氧气中充分燃烧后，生成 4.4g 二氧化碳和 2.7g 水。根据质量守
恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故该纯净物中一定含 C、H元素，碳元素的质量为：
，氢元素的质量为： ，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，故该纯净物中
一定含氧元素。
故选 B。
4．【2021 重庆】2020 年科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如
图，下列关于该反应的说法正确的是
A．属于置换反应 B．反应前后原子种类改变
C．反应中涉及 2种氧化物 D．参加反应的反应物分子个数比为 1:1
【答案】C
【解析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂和光照的作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的
化学方程式为： 。A、该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应，不符合
题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；C、二氧化碳是由
C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由 H、O元素组成的化合物，属于氧化物，甲烷是由 C、H元
素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，共涉及 2种氧化物，符合题
意；D、由化学方程式可知，参加反应的反应物的分子个数比为：1:2，不符合题意。
故选 C。
5．【2021 河北】利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料 X，是实现“碳中和”的路径之一，该
反应的化学方程式为 CO2＋3H2 催化剂 X＋H2O，X的化学式为
A．CO B．CH4C．CH3OH D．C2H5OH
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前 C、H、O的原子个数分别为
1、6、2，反应后 C、H、O的原子个数分别为 0、2、1，所以 1个X分子中含有 1个碳原子、4个氢原子和
1个氧原子，X的化学式为 CH3OH。
故选 C。
6．【2021 湖南邵阳】下列化学反应方程式书写正确的是
A．Mg+O2 点燃 MgO2 B．
C．CaCO3=CaO+CO2 D．CO+Fe2O3 高温 Fe+CO2
【答案】D
【解析】A、氧化镁化学式错误，镁和氧气点燃生成氧化镁，2Mg＋O2 点燃 2MgO，故选项错误；
B、化学方程式完全正确，故选项正确；C、漏写反应条件和物质状态符号，碳酸钙高温分解为氧化钙和二
氧化碳气体，CaCO3 高温 CaO+CO2↑，故选项错误；D、没有配平，一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二
氧化碳和铁，Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2，故选项错误。
故选 D。
7．【2021 云南】甲醛是一种防腐剂，下图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误的是
A．该反应为置换反应 B．参加反应的两种物质的质量比为 15：16
C．生成物均由两种元素组成 D．反应前后分子总数不变
【答案】A
【解析】由微观示意图可知，反应物中有一个“ ”没有参加反应，反应化学方程式
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