高分突破 微专项(六)溶解度表格与曲线-2022年江苏省徐州市中考化学一轮核心考点突破

3.0 cande 2025-05-15 13 4 353.1KB 11 页 3知币
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高分突破　微专项(六)溶解度表格与曲线
专项剖析
有关溶解度题是徐州中考必考题，主要类型有表格题和曲线题，以曲线题为主，
属于较难题。
1. 溶解度表格实际上是数据化的溶解度曲线，答题时可将表格数据粗略画成溶
解度曲线，再进行分析。表格中，某温度下对应的数值即为该物质在该温度下
的溶解度。
2．溶解度曲线上的任意一点，表示该点温度下，所对应的溶解度。曲线上面的
部分是饱和溶液，曲线下面的部分是不饱和溶液。根据温度和溶解度曲线的变
化情况，可分析物质的溶解度受温度的影响情况，从而可分析计算溶液中相关
量的变化。如改变温度时溶液中各种量的变化情况分析。
(1)当物质的溶解度随温度的升高而增大(曲线上升型)时：
①若使饱和溶液降低温度，由于析出晶体，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不
变，溶液质量减小，因此溶质质量分数也减小。
②若将饱和溶液升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量、溶剂
质量均不变，因此溶质质量分数也不变。
(2)当物质的溶解度随温度的升高而减小(曲线下降型)时，改变温度，溶液中溶
质质量、溶剂质量、溶质质量分数变化情况与上述分析相反。
高分训练
类型 1　表格型
1．NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法错误的是(　　)
温度/℃0 20 40 60
NaCl 的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
A. 20 ℃时，100 g H2O最多能溶解 36.0 g NaCl
B．40 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于 63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将 KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
2．如表所示为 KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃0 20 40 60 80 100
溶解度/g
KC1 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
KNO313.3 31.6 63.9 110 169 246
下列说法正确的是(　　)
A．三种物质中溶解度最小的是 KCl
B．40 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中含有 63.9 g KNO3
C．三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是 KNO3
D．在 0～100 ℃ 以内的相同温度下，KCl 和NH4Cl 的溶解度可能相等
3．根据所给 NaCl 和Na2CO3的溶解度及溶解度曲线的信息，请回答下列问题：
温度/℃0 10 20 30 40
NaCl 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.5 36.6
Na2CO3溶解度/g 6 10 18 36.5 50
(1)t1℃时，NaCl 的溶解度是________ g。
(2)t2℃时，将 40 g Na2CO3固体加入 50 g 水中，充分溶解后所得 Na2CO3溶液中
溶质与溶剂的质量比为________。
(3)若Na2CO3中混有少量的 NaCl，提纯 Na2CO3应采取的方法是________(填
“降温结晶”或“蒸发结晶”)。　
类型 2　曲线型
4．如图是 KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)
A．溶液从 b点降温到 a点，有晶体析出
B．60 ℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C．将 a点的饱和溶液从 20 ℃升温到 60 ℃时仍是饱和溶液
D．60 ℃时，向 50 g 水中加入 60 g KNO3，形成不饱和溶液
5．如图所示为 Ca(OH)2的溶解度曲线；如表所示为 20 ℃时溶解度的相对大小。
下列说法正确的是(　　)
溶解度/g 溶解性 溶解度/g 溶解性
＜0.01 难溶 1～10 可溶
0.01～1微溶 ＞10 易溶
A. Ca(OH)2属于易溶物质
B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大
C．30 ℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 3∶20
D．70 ℃时，Ca(OH)2的饱和溶液，降温到 50 ℃时没有析出固体
6．[2021·徐州铜山区模拟]甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，
下列说法错误的是
A．甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯
B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为 50g
C．t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数不一定相等
D．t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，析出晶体的质量，甲一定大于
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