高分突破微专项(九)酸、碱、盐之间的鉴别、共存与转化-2022年江苏省徐州市中考化学一轮核心考点突破

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高分突破　微专项(九)酸、碱、盐之间的鉴别、共存与转化

专项剖析

酸、碱、盐的相关知识是初中化学的重点，也是徐州中考必考的内容。常考查

酸、碱、盐之间的化学反应及相互转化，酸、碱、盐的性质及实验探究等。

1. 酸、碱、盐的鉴别

(1)稀盐酸和稀硫酸的鉴别：分别加入硝酸钡溶液(钡盐或钙盐)，产生白色沉淀

的是稀硫酸，无现象的是稀盐酸。

(2)氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：

①向两种溶液中分别滴入碳酸钠溶液，有白色沉淀的是氢氧化钙，无现象的是

氢氧化钠。

②向两种溶液中分别通入二氧化碳气体，产生白色沉淀的是氢氧化钙，无现象

的是氢氧化钠。

(3)① 碳酸盐：取样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，将生成的气

体通入澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

②铵盐：取样品于试管中，加入适量的浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色

石蕊试纸放在试管口，石蕊试纸变为蓝色。

③含 Cu2＋的盐溶液呈蓝色；含 Fe3＋的盐溶液呈黄色；含 Fe2＋的盐溶液呈浅绿色。

2．酸、碱、盐的共存

(1)共存的条件

①组内物质均可溶。

②在同一溶液中，物质(或物质所含离子)之间不发生化学反应，即不会生成水、

气体或沉淀。

3．常见的相互不能共存的离子对

【速记口诀】

“3气1水7沉淀”

(1)3 气(生成气体)

①2H＋＋CO===H2O＋CO2↑

②H＋＋HCO===H2O＋CO2↑

③NH＋OH－===NH3↑＋H2O

(2)1 水(生成水)

H＋＋OH－===H2O

(3)沉淀(生成沉淀)

①生成盐： Ca2＋＋CO===CaCO3↓(白色)

Ba2＋＋CO===BaCO3↓(白色)

Ba2＋＋SO===BaSO4↓(白色)

Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)

②生成碱：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(蓝色)

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(白色)

4. 酸、碱、盐的转化

学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发

生反应时都有盐生成，转化关系归纳如下：

(1)金属单质＋酸→ 盐＋氢气(置换反应)

(2)金属单质＋盐(溶液)→另一种金属＋另一种盐

(3)碱性氧化物＋酸(酸溶于水)→盐＋水

(4)酸性氧化物＋碱(碱溶于水)→盐＋水　(不是复分解反应)

(5)酸＋碱→盐＋水(酸和碱最少有一个溶于水)

(6)酸＋盐→另一种酸＋另一种盐

(7)碱＋盐→另一种碱＋另一种盐

(8)盐＋盐→两种新盐(反应物都要能溶，生成物有沉淀)

高分训练

类型 1　酸、碱、盐的鉴别

1．[2021·徐州模拟]将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、

丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要

求的是

A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以是碳酸钠

B．当丁为稀硫酸时，甲、乙、丙可以是铜、氯化钡、氢氧化钙

C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以是淀粉、葡萄糖、镁

D．当甲为硝酸铵时，丁可以是熟石灰

2．两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种

溶液的是(　　)

A．锌粒 B．氯化钡溶液　

C．紫色石蕊试液 D．氢氧化钠溶液

3．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是　(　　)

A．分别加入少量 Mg(OH)2固体，根据固体是否溶解，可鉴别稀盐酸和 Na2CO3

溶液

B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别 NaOH 固体和 NaCl

固体

C．分别加入 Ba(OH)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别 MgCl2溶液和 Na2SO4

溶液

D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和

K2SO4固体

4．[2021·徐州模拟]下列物质的鉴别和除杂方案中，合理的是

A鉴别 CH4和H2点燃后分别在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯

B鉴别过氧化氢溶液和纯水加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生

C除去CuO 中的 Cu 加入适量稀盐酸，过滤

D除去二氧化碳中的一氧化碳点燃

A．A B．B C．C D．D

5．已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、硫酸

铜中的一种，为鉴别该五种溶液，某化学兴趣小组设计如图所示的思维导图。

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