高分突破 微专项(八)中和反应的实验探究-2022年江苏省徐州市中考化学一轮核心考点突破

3.0 cande 2025-05-15 14 4 521.38KB 10 页 3知币
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高分突破　微专项(八)中和反应的实验探究
专项剖析
1．探究过程(以氢氧化钠与稀盐酸反应为例)：
2．指示剂的选择：酸碱中和反应的指示剂一般选用无色酚酞试液，不选用紫色
石蕊试液，因为紫色石蕊试液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，两
种颜色的转化没有明显界限。
3．判断中和反应是否恰好完全反应：
4．中和反应的 pH 图：
　　
图1 图2
(1)曲线类型判断
图1中，A点pH>7，可判断出在未反应前溶液呈碱性，B点pH＝7，表示溶液
呈中性，C点pH＜7，表示反应后溶液呈酸性，可判断出该反应是将酸加入碱
中。同理可判断出图 2是将碱加入酸中。
(2)曲线中各点对应溶液中的溶质判断
图1图2
A NaOH HCl
M NaOH、NaCl HCl、NaCl
B NaCl NaCl
C NaCl HCl NaOH、NaCl
高分训练
1．某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得 Na2SO4固体。下列操作错误
的是(　　)
2．[2021·苏州]如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中 pH 的变化曲线，下列
说法不正确的是
A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B．a点到 b点pH 变化的原因是 H+和OH-发生反应
C．b点时，参加反应的 HC1 与NaOH 的质量比为 36.5：40
D．c点时，溶液中的 Na+个数大于 C1-个数
3．向盛有 50 mL 稀硫酸的烧杯中缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至
过量，随着氢氧化钡溶液的滴加，下列变化趋势正确的(　　)
　　
A B
　　
C D
4．如图为利用数字化传感器测得的 HCl 与NaOH 溶液反应过程中溶液 pH 变化
图像。
图1
　 　
图2
(1)该反应的化学方程式为________________________________________。
(2)当溶液呈中性时，所消耗 NaOH 溶液的体积是________ mL。
(3)请在虚线框内将 b点时溶液中的微粒补充完整。
5．某同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中
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