第五单元 化学方程式-2022-2023学年九年级化学上册期末单元复习教案（人教版）（学生版）

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第五单元 化学方程式
课题 1 质量守恒定律
一、质量守恒定律
1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子
的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义：
⑴表示反应物、生成物和反应条件
⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）
⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）
点燃
例如：以 2H2＋O2 2H2O为例
①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水
②表示氢气、氧气与水的质量比为 4：32：36
③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为 2：1：2
3、化学方程式的读法 以 2H2＋O2 2H2O为例
①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与 32 份质量的氧气在点燃条件下生成 36 份质量的水
③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与 1个氧分子在点燃条件下生成 2个水分子。
课题 2 如何正确书写化学方程式
一、书写原则
1、以客观事实为基础
2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）
二、方程式的配平
1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了
2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3、方法：最小公倍数法
最小公倍数法配平化学方程式的步骤
⑴确定配平的起点元素：
横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。
⑵确定起点元素原子个数的最小公倍数。
⑶确定含有起点元素的化学式的系数：
用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。
⑷确定其它化学式前面的系数的顺序：
依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。
⑸最后将各系数调整为最简整数比。
举例：
配平化学方程式： FeS2 ＋ O2 Fe2O3 ＋ SO2
⑴确定起点元素：
由于 Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为 2，因此 Fe、S元素都可作为起点元素。
⑵若选择 Fe 作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为 2。
⑶确定 FeS2 、SO2前面的系数：用最小公倍数 2除以 FeS2中Fe 元素的原子个数 1的商 2作为的 FeS2系数；
用最小公倍数 2除以 Fe2O3中Fe 元素的原子个数 2的商 1作为 Fe2O3的系数；
2FeS2 ＋ O2 1Fe2O3 ＋ SO2
⑷确定 O2 、SO2的系数：
点燃
点燃
点燃
①由于 O2 、SO2中只含有 O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定 SO2 的系数，
再确定 O2的系数。由于方程式左边 S原子的个数已确定为 4，所以右边 S原子的个数也为 4。因此 SO2的
系数为 4除以 SO2中S元素的原子个数 1的商 4作为 SO2。的系数。
2FeS2 ＋ O2 1Fe2O3 ＋ 4SO2
②由于方程式右边 O原子的个数已确定为 11，因此左边 O原子的个数也为 11。所以 O2的系数为 11 除以
O2中O元素的原子个数 2的商 11/2 作为 SO2。的系数。
2FeS2 ＋ 11/2O2 1Fe2O3 ＋ 4SO2
⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以 2就可以。
4FeS2 ＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2
三、书写的步骤
1、写 写出反应物、生成物的化学式
2、配 配平方程式
3、注 注明反应条件和生成物的状态
4、等 将横线改为等号
课题 3 利用化学方程式的简单计算
一、依据
利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
二、步骤
①设未知数；
②根据题意写出方程式；
③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；
④列出比例式，并求出未知数；
⑤答
注意：
①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:
C ＋ O2
点燃
CO2 S ＋ O2
点燃
SO2
4P ＋ 5O2
点燃
2P2O5 4Al ＋ 3O2
点燃
2Al2O3
3Fe ＋ 2O2
点燃
Fe3O4 2Mg ＋ O2
点燃
2MgO
点燃
点燃
点燃
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