第十一单元 课题1 生活中常见的盐-2022-2023学年九年级化学下册知识梳理与练习（人教版）（原卷版）

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第十一单元 盐 化肥
课题 1 生活中常见的盐
一、氯化钠与粗盐提纯
1、氯化钠：食盐的主要成分
（1）物理性质：白色晶体，易溶于水，并且溶解度随温度变化不大，有咸味；
（2）用途：常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点）；农业上，常用一定质量分数的氯化钠
溶液来选种；医疗上，还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液）；工业上，还常用来制取氯气、烧碱
等。
（3）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿；
2、粗盐提纯：粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得
到较纯净的精盐的过程。
步骤：（1）溶解 （2）过滤 （3）蒸发 （4）计算产率
重点提示：在粗盐提纯的过程中，3次用到了玻璃棒；但它所起的作用却不尽相同：溶解时的作用是搅拌，
加速溶解；过滤时的作用是引流；蒸发时的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅；
【经典例题】
例题 1 ．下列常见物质的主要成分，由离子构成的是
A．食盐的主要成分 B．铅笔芯的主要成分
C．空气中含量最高的物质 D．蒸馏水
例题 2 ．海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如下图。
(1)食盐的主要成分是______________。
(2)蒸发池中，水蒸发属于______________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是______________(填序号)。
A．过滤 B．溶解 C．蒸发
二、常见的盐的性质和用途
1、盐的概念：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的物质；
2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
物质 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗称 纯碱、苏打 小苏打 石灰石或大理石的主要成分
物理
性质 白色粉末，易溶于水 白色晶体，易溶于水 白色固体，难溶于水
用途 用于玻璃、造纸、纺织、洗
涤、食品工业等
制糕点所用的发酵粉；医疗
上，治疗胃酸过多
建筑材料、补钙剂、牙膏中的
摩擦剂
3、碳酸根离子的检验：
先加入稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到澄清的石灰水变浑浊，证明生成了
二氧化碳，从而证明这种物质中含有碳酸根离子。
重点提示：1、常用盐的名称、化学式和俗称一定要熟记，切不可弄混了；
2、能与酸反应生成气体的物质除了有碳酸盐以外，活泼金属也能与酸反应。故在进行碳酸根离子检验的
时候一定要讲产生的气体通入澄清石灰水中观察现象。
例题 3 ．下列各组物质属于同一物质的是（ ）
A．苛性钠、火碱、金属钠 B．生石灰、消石灰、石灰石
C．烧碱、ÖÖ纯碱、 碳酸钠 D．消石灰、熟石灰、氢氧化钙
例题 4 ．从化学学科角度判断，下列关于盐的说法正确的是（ ）
A．就是食盐 B．一定有咸味 C．是一类化合物 D．一定含有金属离
三、复分解反应
1、定义：复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。它是四大基本反应类
型之一。
2、基本类型：AB +CD=AD+ CB
3、判断依据：
（1）反应物：生成物种类只能是两种。
（2）反应物：生成物都是化合物，没有单质。
（3）反应中，反应物相互交换成分，组成新物质。
4、实质：在溶液中进行的复分解反应，大都是酸、碱、盐电离后
进行的离子间的互换反应
。当溶液中
存在某些离子能相互结合而使其浓度迅速减小
时，反应就向离子浓度减小的方向进行
，从而发生复分
解反应。
5、能发生或进行到底的依据：复分解反应要进行，电离出的离子混合后，浓度要减小。若离子浓度不
减小，则反应不能发生。例如，KNO3 + NaCl≠NaNO3 + KCl
能使溶液中离子浓度减小的情况大致有以下三
种情形：
(1)反应中有溶解度极小的物质生成Ö(Ö即产生沉淀，用“↓”表示Ö)。
例如：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
(2)反应中产生了气体物质（用“↑”表示）
例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）反应中有水生产。
例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O
只要具备了上述条件之一，复分解反应即可进行到底。
6、反应规律与条件：（1）酸与碱的中和反应规律：酸 + 碱→盐 + 水。
条件：反应物至少有一种可溶，一定有水生成。盐酸、硫酸、硝酸等强酸可以跟任何碱(无论可溶性或难
溶性的)发生中和反应。
例如，下列反应都能够发生
NaOH+HCl=NaCl+H2O
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
3HNO3+Fe(OH)3=Fe(NO3)3↓+3H2O
2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O
（2）盐与碱的反应规律：盐 + 碱→新盐 + 新碱。 条件：参加反应的碱和盐都必须可溶，反应一定要在溶液
中进行，而且生成物中有难溶性的碱 ( 或盐 ) 产生或有气体生成。
例如，下列碱跟盐的反应，就能够发生：
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl（检验溶液中的 Cu2+）
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓（石灰—纯碱法制烧碱）
2KOH+(NH4)2SO4+K2SO4+2H2O+2NH3↑(检验 NH4+)
（3）酸与盐的反应：规律：酸 + 盐→新酸 + 新盐 条件（有三种情况）：
①强酸与弱酸盐能发生复分解反应。
例如：CaCO3+2HCl（强酸）=CaCl2+H2O+CO2↑
③生成的盐既不溶于水，也不溶于反应中生成的酸，则此类复分解反应可以发生。例如：
NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
（4）盐与盐的反应：规律：盐 + 盐→两种新盐。
条件：参加反应的两种盐都必须是可溶于水，反应一定要在溶液中进行，且生成的两种盐里至少有一种不
溶于水。
例如：CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
例题 5 ．下列有关 X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是（ ）
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