第十一单元 课题1 生活中常见的盐-2022-2023学年九年级化学下册知识梳理与练习（人教版）（解析版）

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第十一单元 盐 化肥
课题 1 生活中常见的盐
一、氯化钠与粗盐提纯
1、氯化钠：食盐的主要成分
（1）物理性质：白色晶体，易溶于水，并且溶解度随温度变化不大，有咸味；
（2）用途：常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点）；农业上，常用一定质量分数的氯化钠
溶液来选种；医疗上，还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液）；工业上，还常用来制取氯气、烧碱
等。
（3）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿；
2、粗盐提纯：粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得
到较纯净的精盐的过程。
步骤：（1）溶解 （2）过滤 （3）蒸发 （4）计算产率
重点提示：在粗盐提纯的过程中，3次用到了玻璃棒；但它所起的作用却不尽相同：溶解时的作用是搅拌，
加速溶解；过滤时的作用是引流；蒸发时的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅；
【经典例题】
例题 1 ．下列常见物质的主要成分，由离子构成的是
A．食盐的主要成分 B．铅笔芯的主要成分
C．空气中含量最高的物质 D．蒸馏水
【答案】A
【解析】A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；B、铅笔芯的主要成分
是石墨，石墨由碳原子构成，不符合题意；C、空气中含量最高的物质是氮气，氮气由氮分子构成，不符
合题意；D、蒸馏水由水分子构成，不符合题意。
综上所述：选择 A。
例题 2 ．海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如下图。
(1)食盐的主要成分是______________。
(2)蒸发池中，水蒸发属于______________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是______________(填序号)。
A．过滤 B．溶解 C．蒸发
【答案】(1)氯化钠 (2)物理 (3)BAC
【解析】（1）食盐的主要成分是氯化钠；
（2）蒸发池中，水蒸发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
（3）去除粗盐中难溶性杂质的操作是溶解、过滤、蒸发，故顺序是：BAC。
二、常见的盐的性质和用途
1、盐的概念：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的物质；
2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
物质 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗称 纯碱、苏打 小苏打 石灰石或大理石的主要成分
物理
性质 白色粉末，易溶于水 白色晶体，易溶于水 白色固体，难溶于水
用途 用于玻璃、造纸、纺织、洗
涤、食品工业等
制糕点所用的发酵粉；医疗
上，治疗胃酸过多
建筑材料、补钙剂、牙膏中的
摩擦剂
3、碳酸根离子的检验：
先加入稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到澄清的石灰水变浑浊，证明生成了
二氧化碳，从而证明这种物质中含有碳酸根离子。
重点提示：1、常用盐的名称、化学式和俗称一定要熟记，切不可弄混了；
2、能与酸反应生成气体的物质除了有碳酸盐以外，活泼金属也能与酸反应。故在进行碳酸根离子检验的
时候一定要讲产生的气体通入澄清石灰水中观察现象。
例题 3 ．下列各组物质属于同一物质的是（ ）
A．苛性钠、火碱、金属钠 B．生石灰、消石灰、石灰石
C．烧碱、ëë纯碱、 碳酸钠 D．消石灰、熟石灰、氢氧化钙
【答案】D
【解析】A、苛性钠、火碱是氢氧化钠的俗称，和金属钠不属于同一种物质，A错误，不符合题意；B、生
石灰是氧化钙的俗称，消石灰是氢氧化钙的俗称，石灰石的主要成分是碳酸钙，不属于同一种物质，B错
误，不符合题意；C、纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，不属于同一种物质，C错误，不符
合题意；D、消石灰、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于同一种物质，D正确，符合题意。
综上所述：选择 D。
例题 4 ．从化学学科角度判断，下列关于盐的说法正确的是（ ）
A．就是食盐 B．一定有咸味 C．是一类化合物 D．一定含有金属离
【答案】C
【解析】A、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，不单单指食盐，不符合题意；B、
盐不一定有咸味，如碳酸钠不具有咸味，不符合题意；C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构
成的一类化合物，符合题意；D、盐中不一定含有金属离子，如氯化铵由铵根离子和氯离子构成，不符合
题意。综上所述：选择：C。
三、复分解反应
1、定义：复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。它是四大基本反应类
型之一。
2、基本类型：AB +CD=AD+ CB
3、判断依据：
（1）反应物：生成物种类只能是两种。
（2）反应物：生成物都是化合物，没有单质。
（3）反应中，反应物相互交换成分，组成新物质。
4、实质：在溶液中进行的复分解反应，大都是酸、碱、盐电离后
进行的离子间的互换反应
。当溶液中
存在某些离子能相互结合而使其 浓度迅速减小
时，反应就向离子浓度减小的方向进行
，从而发生复分
解反应。
5、能发生或进行到底的依据：复分解反应要进行，电离出的离子混合后，浓度要减小。若离子浓度不
减小，则反应不能发生。例如，KNO3 + NaCl≠NaNO3 + KCl
能使溶液中离子浓度减小的情况大致有以下三
种情形：
(1)反应中有溶解度极小的物质生成ë(ë即产生沉淀，用“↓”表示ë)。
例如：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
(2) 反应中产生了气体物质（用“↑”表示）
例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）反应中有水生产。
例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O
只要具备了上述条件之一，复分解反应即可进行到底。
6、反应规律与条件：（1）酸与碱的中和反应规律：酸 + 碱→盐 + 水。
条件：反应物至少有一种可溶，一定有水生成。盐酸、硫酸、硝酸等强酸可以跟任何碱(无论可溶性或难
溶性的)发生中和反应。
例如，下列反应都能够发生
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