第十单元 课题2 酸和碱的中和反应（原卷版）-2022-2023学年九年级化学下册知识梳理与练习（人教版）

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第十单元 酸和碱
课题 2 酸和碱的中和反应
一、中和反应及其应用
1. 中和反应的实验(稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应)：
（1）实验过程：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴无色酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入盐酸，并用
玻璃棒不断搅拌，至溶液刚刚变为无色为止。
（2）实验现象：溶液先变为红色，随着盐酸的滴入，最终变为无色，手摸烧杯感到发烫。
（3）结论：盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl= NaCl+H2O。该反应是放热
反应。即酸能与碱发生反应。
2. 中和反应：
（1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应；
（2）实质：酸溶液中的 H+和碱溶液中的 OH﹣结合生成水（H₂O）。
（3）常见的中和反应：
NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、
Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、
H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O
3. 中和反应的应用
（1）改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土
壤的酸碱性，利于植物生长；
（2）处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系
列的处理．碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和；
（3）用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的 pH 值为 0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如
果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一
些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质；
（4）生活上：蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．如果在患处涂一些含有
碱性物质（如 NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒。
重点提示：1.中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．但是，不能反过来说生成盐和水的反应是中和
反应．因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水（如二氧化碳与澄清的石灰水的反应），可它就不是中
和反应。
2.检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法有：
（1）借助酸碱指示剂元素的变化来判断；
（2）用 pH 试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的 pH 会变化．用 pH 来检测中和反应是否
进行是最直接的方式；
（3）用探测温度的方法：中和反应是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等），所以
可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全；
（4）可以通过实验测定反应物是否减少或是否产生了新物质来进行判断。
【经典例题】
例题 1 ．下列反应属于中和反应的是（ ）
A． B．
C． D．
例题 2 ．如图是氢氧化钠与盐酸完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（　　）
A．反应前后元素的种类没有变化
B．反应结束后的溶液不能使紫色石蕊试液变色
C．该反应的实质是 H+与OH﹣结合生成 H2O
D．反应结束后的溶液中含有两种微粒
二、溶液酸碱度的表示法——pH
1. 溶液的酸碱度：
（1）概念：溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用 pH 来表示。
（2）pH 的范围：0～14
（3）溶液酸碱性与 pH 的关系：
　其中，　pH<7 的溶液呈酸性，pH 越小酸性越强；
　　 pH=7 的溶液呈中性；
　　 pH>7 的溶液呈碱性，pH 越大碱性越强。
（4）pH 的测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一片pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，然后将
pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
2. 了解溶液酸碱性的意义
（1）化工生产中许多反应必须在一定 pH 的溶液里才能进行。
（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH 为7或接近7的土壤中生长。
（3）监测雨水的 pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水略显酸性，pH 约为5.6，酸雨的pH 小于5.6)，可以了
解空气的污染情况。
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
重点提示：1.用pH 试纸测定溶液的酸碱度时，pH 试纸不能用水润湿，否则可能会造成误差；
2.不能将 pH 试纸直接放入待测液中，否则会污染试剂；
3.用pH 试纸测出的 pH 取整数。
例题 3 ．图中 X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似 pH。下列判断错误的是（　　）
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