第七讲 自然界中的水【学案】-【暑假辅导班】2021年新九年级化学暑假精品课程（沪教版）（解析版）

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第七讲 自然界中的水
【学习目标】
1. 认识水的组成，了解硬水与软水的区别
2. 了解自来水净化步骤中每一步的原理和净化水的常用方法
3 .通过电解水的微观模型初步了解化学变化中的微观思想
【基础知识】
一、水的组成
1、电解水实验
证明：
①化学变化是一个分子分开再组合的过程
②水分子由氢氧原子构成 （根据此图在授新课时不可说水由氢氧元素组成）
(1)原理：化学方程式为 2H2O 2H2↑+O2↑
(2)实验产生气体的检验：用带火星的木条检验正极产生的气体，发现它能使带火星的木条
复燃，证明是 O2；将负极产生的气体移近火焰，气体能燃烧，证明是 H2。
(3)实验结论：水通电会发生分解，变为氢气和氧气，故水中应含有氢氧元素
(4)误差分析：实验中氢气与氧气的体积比往往大于 2∶1。
主要原因：①氧气的溶解性大于氢气；②氧气与电极反应而消耗。
【注意】
①做水的电解实验时，要在水中加入少量 H2SO4
或NaOH
溶液，其目的是增强水的导电性，
提高化学反应速率。
②所用电源为直流电源，以为正氧负氢，若用交流电会有爆炸危险。电解过程中，电能转
化为化学能。
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