第六单元 碳和碳的氧化物-2022-2023学年九年级化学上册期末单元复习教案（人教版）（学生版）

3.0 cande 2025-05-15 31 4 1.02MB 17 页 3知币
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第六单元 碳和碳的氧化物
课题 1 金刚石、石墨和 C60
一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）
1、金刚石(C)
自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。
可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。
2、石墨(C)
最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯(体现它深灰色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电
性，滑腻感、常温下化学性质稳定)、做润滑剂(体现它具有滑腻感)等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
3、无定形碳：
由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性(因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异
味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够
增加轮胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质
4、C60：C60 分子由
60
个碳原子构成的分子 ，形似足球，结构稳定。
二、单质碳的化学性质
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同 !
1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成 CO2：C + O2
点燃
CO2
不完全燃烧(氧气不充足)，生成 CO：2C + O2
点燃
2CO
3、还原性：C + 2CuO
高温
2Cu + CO2↑ (置换反应)
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。
CuO 在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。
小结：还原剂：得到氧元素，发生氧化反应。具有还原性
氧化剂：失去氧元素，发生还原反应。具有氧化性
应用：冶金工业：2Fe2O3+3C
高温
4Fe+3CO2↑ C＋CO2 2CO
课题 2 二氧化碳制取的研究
一、实验室制取气体的思路(原理、装置、检验)
1、发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制 O2的发生装置。
②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 CO2的发生装置。
2、收集方法：气体的密度及溶解性决定：
①难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法
②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法
二、实验室制取二氧化碳的方法
1、药品：石灰石与稀盐酸
①不能用 H2SO4 与CaCO3反应的原因：
生成的 CaSO4微溶于水，会覆盖在 CaCO3表面，阻止反应的进行。
②不能用 HCl 与Na2CO3反应的原因：
Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。
2、原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3、装置图
4、装置的注意事项：
高温
（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下
（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。
5、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）
6、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
7、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3
高温
CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2
课题 3 二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳的性质
1、物理性质：
无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解
H2CO3 == H2O+ CO2↑
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试
剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4)与灼热的碳反应：
C + CO2
高温
2CO(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)
3、用途：
1)灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其
化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）
2)干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）
3)温室肥料
4)做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）
4、二氧化碳对环境的影响：
⑴过多排放引起温室效应。
①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏
②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源
⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气
二、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
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