第九单元 课题3 溶液的浓度-2022-2023学年九年级化学下册知识梳理与练习（人教版）（解析版）

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第九单元 溶液
课题 3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数
1.概念：溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指溶质质量与溶液质量之比。
2.计算公式：溶质的质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100％
溶液的质量=溶质质量+溶剂质量
对公式的简单应用
（2）有关溶液稀释的计算：
计算依据：溶液稀释前后溶质的质量不变。
重点提示
1.溶质的质量分数用百分数表示，不能用分数表示；
2.溶质的质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多的溶液的
质量分数就大；
3.未溶解的溶质不能计入溶质质量；
4.若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用 m＝ρV这个公式进行换算；
【经典例题】
例题 1 ．氢氧化钠溶液是实验室常用的一种碱液。现要将质量分数为 30%的500g 氢氧化钠溶液稀释为
10%，需加多少质量的水？
【答案】1000g
【解析】利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数以及在溶液稀释过程中溶质的质量不变列等式解答。
解：将质量分数为 30%的500g 氢氧化钠溶液稀释为 10%，
需加水的质量为： ﹣500g＝1000g。
答：需加 1000g 的水。
例题 2 ．现有 100g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数变成 20%，下列操作中，
能实现这一目标的是（　　）
A．加入 10g 氯化钠
B．加入 50g 水
C．蒸发掉 50g 水
D．加入 100g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液
【答案】C
【解析】解：若使溶液的溶质质量分数增加一倍，可以增加溶质，也可以蒸发溶剂。
A、设加入氯化钠质量为 x。
根据题意有： ＝20%
x＝12.5g，错误；
B、加入 50g 水会使溶质质量分数减小，错误；
C、设蒸发水的质量为 y。
×100%＝20%
y＝50g，正确；
D、加入 100g 溶质质量分数 10%的食盐溶液时溶质质量分数不变，仍然是 10%，错误。
故选：C。
二、 化学方程式中有关溶质质量分数的计算
在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算：
1、计算步骤与利用化学方程式的简单计算步骤完全一致；
2、代入化学方程式中计算的量一定是纯净物的质量，即化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能
直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量。反应后溶液质量的计算：
重点提示：
1、根据溶液的组成来求算，即溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质为反应后的生成物，一定是可以
溶解的(有时所带杂质与生成的溶质相同)；溶剂水根据不同题目通常有两种情况：原溶液中的水或反应后
生成的水。
2、依据质量守恒定律计算。反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂
质）的质量；
例题 3 ．实验室可以通过分解过氧化氢制取氧气。向盛有少量二氧化锰的烧杯中加入 136g 过氧化氢溶液，
充分反应后称得烧杯中物质总质量减少 3.2g。请计算：
(1)生成氧气的质量是___________g。
(2)所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
【答案】(1)3.2 （2）5%
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，烧杯中减
少的质量即为产生的氧气的质量，即生成氧气的质量为 3.2g。
(2)设所用过氧化氢溶液的溶质质量为 x，则：
x=6.8g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为 ×100%=5%。
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为 5%。
例题 4 ．10gCaCO3与稀盐酸反应的关系如下图所示：
(1)当加入_____g 稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。
(2)当加入 73g 稀盐酸时，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ （结果
保留一位小数）
【答案】(1)73 （2）14.1%
【解析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，随着盐酸质量的增加，产生的气体质量也会增
加，当碳酸钙被全部消耗后，气体的质量不再增加，图中拐点处表示，此时碳酸钙恰好被完全消耗，即盐
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