第22课 金属的性质和利用-【暑假零起点】2022-2023学年九年级化学上册基础预学精品课程（沪教版）（解析版）

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【暑假零起点】2022-2023 学年九年化学上册预学精品课程
第五章 金属的冶炼与利用
第 22 课 金属的性质和利用
【学习目标】
1.了解常见金属的物理特征，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系；
2.认识铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应；
3.认识常见的金属与(稀)盐酸、(稀)硫酸的反应；
4.认识常见的金属与盐溶液的反应；
5.掌握金属活动性顺序，并能灵活运用金属的活动性顺序解释与日常生活有关的一些化学
问题。
【重点】
金属的化学性质；金属活动性顺序的应用；
【难点】
运用金属的性质解决实际问题。
一、金属的物理性质
1．金属共有的物理性质：
(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽；
(2)密度和硬度较大，熔沸点较高；
(3)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)；
(4)有良好的导热性、导电性、延展性。
2．除具有一些共同的物理性质以外，还具有各自的特性。例如：大多数金属呈银白 色，
而铜呈紫红色，金呈黄色；多数金属常温下是固体，而金属汞是液体；此外，金属的导电
性、导热性、延展性、硬度 、 密度 等物理性质差别也较大。
二、金属的化学性质
1.金属与氧气的反应
①铜与氧气反应化学方程式 2Cu+ O2 2CuO ；反应的现象固体由红色 逐渐变成黑色 ；
②铁与氧气反应化学方程式 3Fe+2O2Fe3O4；反应的现象剧烈燃烧，火星四射，放热，
生 成 黑色 固体 ；
③镁与氧气反应化学方程式 2Mg+O22MgO；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，
放热，生成白色固体；
④铝与氧气反应化学方程式 4Al+3O22Al2O3；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白
光，放热，生成白色固体；
2.金属 + 酸 → 盐 + H2↑
①铁与盐酸反应化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑；反应的现象产生气泡，金属逐渐溶解至
消失，放热，溶液由无色变为浅绿色；
②镁与盐酸反应化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑；反应的现象产生大量气泡，金属逐渐溶
解至消失，放热；
③锌与盐酸反应化学方程式 Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑；反应的现象产生大量气泡，金属逐渐溶
解至消失，放热；
④铜片放入盐酸或硫酸中，无现象，说明铜不能与盐酸、硫酸反应。
3.金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件：“前置后，盐可溶”)
①铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；反应的现象铁的表面覆盖着一
层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；(“湿法冶金”原理)
②铜与硝酸银溶液反应 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2 Ag；反应的现象铜的表面覆盖着一层银白
色物质 ， 溶液由无色变为蓝色；
三、置换反应
1．定义： 一种单质与一种化合物反应生成了另一种的单质和另一种化合物的化学反应
叫做置换反应。
2．特点：A+BC AC+B （或 A+BC C+BA 非金属置换）
3.金属与盐发生置换反应的条件： ① K Ca Na 三种金属除外；②盐必须为可溶性盐； ③
金属活动性顺序中排在前面的金属置换后面的金属。④ Fe 在参加置换反应时，只能生成+2
价的亚铁盐。
四、金属活动性顺序
常见金属的活动性顺序为 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。(比较不同金属的活动性
强弱)
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（判断金属与
酸能否发生置换反 应）
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换
出来（K、Ca、Na除外）。（判断金属跟盐溶液能否发生置换反应）
CuSO4溶液：蓝色 FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色
1. 地壳中含量最高的金属元素是
A．铁 B．锌 C．铝 D．铜
【答案】C
【解析】地壳中含量最高的前四种元素为氧、硅、铝、铁，其中氧、硅属于非金属元素，
所以地壳中含量最高的金属元素为铝。故选 C。
2. 金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是( )
A.铜制电线 B.铁质铁锅 C.金制项链 D.铝制饮料罐
【答案】 A
【解析】性质决定用途，金属能用于作导线，正是利用了金属的导电性。
故选 A。
3.下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰 B．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
C．碳在空气中燃烧生成二氧化碳 D．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
【答案】B
【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，错误；B、红磷在空气中燃烧，产
生大量的白烟，正确；C、碳在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论不是实验现象，错
误；D、将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中， 若不点燃，不会剧烈燃烧，错误。故选 B。
4.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( )
　　 A．硬度很大、熔点很高　　 B．是银白色的固体
　　 C．易与酸反应产生氢气 　　 D．能够导电、能够导热
【答案】D
【解析】A 选项金属汞的熔点低，故错误；B 选项金属铜的颜色为紫红色；C 选项金属铜不
易于酸反应产生氢气；D 选项能够导电、导热，是金属的共性，故答案选择 D
5.明代宋应星所著的《天工开物》中记载的炼锡方法，用化学方程式表示为：SnO2+2C
Sn+2CO↑，该反应属于
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
【答案】A
【解析】由 SnO2+2C Sn+2CO↑可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属
于置换反应。故选 A。
6.探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、 分析或结论正确的是( )
A．盐酸的浓度可以不同 B．铜片表面有气泡
C．镁片的试管表面发烫 D．活动性 Cu>Zn>Mg
【答案】C
【解析】A、用盐酸与三种金属反应探究金属的活动性时，要求酸的浓度相同，故错误；
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