第21课 依据化学方程式的计算-【暑假零起点】2022-2023学年九年级化学上册基础预学精品课程（沪教版）（原卷版）

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【暑假零起点】2022-2023 学年九年化学上册预学精品课程
第四章 认识化学变化
第 21 课 依据化学方程式的计算
【学习目标】
1、进一步巩固化学方程式的意义
2、理解有关化学方程式计算的思路和规范解题的固定格式，在正确书写化学方程式的
基础上能进行简单的计算。
【重点】
1.用化学方程式计算反应物或生成物的质量。
2.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
【难点】
认识化学反应中各物质之间的质量关系
一、化学方程式计算的理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。
二、依据化学方程式计算步骤：设、写、找、列、求、答。
例题 步骤 注意点
加热分解 6.3g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量多少？（计算结果保留一位小数）
解：设可以得到氧气的质量为
x
。 设：设未知数（一定
不要带单位）
可同时设几个变
量，但要 指 明 是质
量还是质量分数；
x
是有单位的物理
量，后面 无 需 带单
位。
写 ： 写 化 学 方 程 式
（一定要配平、标气
体沉淀符号）
物质之间 的 质 量比
是与系数有关的。
标：标出有关量，上
标相对分子质量、下
标质量
相对分子 质 量 不带
单位，质量带单
位。
比：列比例式，求解
答：加热分解 6.3g 高锰酸钾，可以得到氧
气 0.6g
答：简明写出答案
三、利用化学方程式进行简单计算的基本类型
1．已知一种物质的质量，求另一种物质的质量
例：工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有 100 吨石
灰石，煅烧一段时间后，质量变为 78 吨。则：
（1）制得二氧化碳多少吨？_________
（2）石灰石中 CaCO3的质量分数为多少？________
2．含杂质的反应物的计算
（ 1 ） 将 含 杂 质 的 已 知 物 质 量 换 算 为 纯 物 质 质 量 ， 其 关 系 式 为 ：
，纯物质质量=含杂质物质质量×纯度。
（2）将纯物质质量代入化学方程式进行计算。
（3）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：
。例：用 1000t 含有氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上
可以炼出含铁 97%的生铁的质量约是（　　）
A．560t B．571t C．577t D．583t
例：（差量法计算）
碳酸氢钠受热易分解 2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O 现将 12 克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物完全
加热后，剩余固体 8.9 克，则原混合物中碳酸氢钠的质量为（　　）
A．7g B．8.4g C．11.8 g D．10.9g
3．利用坐标图像进行的计算
化合物的某元素的质量 = 化合物的质量 × 化合物中该元素的质量分数
例：实验室用 68g 过氧化氢溶液和 2g 二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。
请回答:
（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的________都没有发生变化；
（2）反应生成氧气的质量为________g。
（3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是________?
4．表格型的计算
（1）分析表格数据，筛选有价值的信息，获取相关数据、性质、规律，形成解题思路。
（2）若是多组数据和条件，则需通过对比分析、确定出恰好完全反应的量，然后依据题意
进行计算。
（3）发现数据的变化规律，如表中显示固体（或溶液）质量不再减少、气体（或沉淀）不
再增加等，即意味着反应不再进行。
例：在实验室制取氧气时，取 MnO2和KClO3的固体混合物 30.5g，加热至不再产生气体为
止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余
物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余
固体的质量见下表：（提示：MnO2是不溶于水的固体粉末）
编号 1 2 3 4
加水的质量（g） 20 20 20 20
剩余固体的质量（g） 14.5 8.1 6 6
试求：
（1）原混合物中 MnO2的质量为　 　 g。
（2）制得氧气的质量为多少克？
1．关于化学方程式 的叙述中，正确的是
A．水在通电条件下分解生成氢气和氧气
B．水等于氢气加氧气
C．2 个水生成 2 个氢气和 1 个氧气
D．每9份质量的水在通电条件下分解生成 1 份质量的氢气和 8 份质量的氧气
2．在化学反应 2H2+O22H2O 中，氢气、氧气、水之间的质量比为
A．2∶1∶2 B．2∶1∶3 C．1∶8∶9 D．2∶8∶10
3．根据化学方程式 判断，下列说法不正确的是
A．48g 镁在 48g 氧气中充分燃烧得到 96g 氧化镁
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