第21课 依据化学方程式的计算-【暑假零起点】2022-2023学年九年级化学上册基础预学精品课程（沪教版）（解析版）

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【暑假零起点】2022-2023 学年九年化学上册预学精品课程
第四章 认识化学变化
第 21 课 依据化学方程式的计算
【学习目标】
1、进一步巩固化学方程式的意义
2、理解有关化学方程式计算的思路和规范解题的固定格式，在正确书写化学方程式的
基础上能进行简单的计算。
【重点】
1.用化学方程式计算反应物或生成物的质量。
2.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
【难点】
认识化学反应中各物质之间的质量关系
一、化学方程式计算的理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。
二、依据化学方程式计算步骤：设、写、找、列、求、答。
例题 步骤 注意点
加热分解 6.3g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量多少？（计算结果保留一位小数）
解：设可以得到氧气的质量为
x
。 设：设未知数（一定
不要带单位）
可同时设几个变
量，但要 指 明 是质
量还是质量分数；
x
是有单位的物理
量，后面 无 需 带单
位。
写 ： 写 化 学 方 程 式
（一定要配平、标气
体沉淀符号）
物质之间 的 质 量比
是与系数有关的。
标：标出有关量，上
标相对分子质量、下
标质量
相对分子 质 量 不带
单位，质量带单
位。
比：列比例式，求解
答：加热分解 6.3g 高锰酸钾，可以得到氧
气 0.6g
答：简明写出答案
三、利用化学方程式进行简单计算的基本类型
1．已知一种物质的质量，求另一种物质的质量
例：工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有 100 吨石
灰石，煅烧一段时间后，质量变为 78 吨。则：
（1）制得二氧化碳多少吨？_________
（2）石灰石中 CaCO3的质量分数为多少？________
【答案】（1）22 吨 （2）50%
【解析】
（1）依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧
化碳的质量，即二氧化碳的质量=100t -78t = 22t。
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为 x
x=50t
石灰石中 CaCO3的质量分数为： 。
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 50%。
2．含杂质的反应物的计算
（1）将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为：
，纯物质质量=含杂质物质质量×纯度。
（2）将纯物质质量代入化学方程式进行计算。
（3）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：
。
例：用 1000t 含有氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 97%的生铁的质量约是（　
）
A．560t B．571t C．577t D．583t
【答案】C
【解析】设理论上可炼出含铁 97%的生铁质量为 x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
1000t×80% 97%x
x≈577t
故选 C。
例：（差量法计算）
碳酸氢钠受热易分解 2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O 现将 12 克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物完全
加热后，剩余固体 8.9 克，则原混合物中碳酸氢钠的质量为（　　）
A．7g B．8.4g C．11.8 g D．10.9g
【答案】B。
【解析】设原混合物中碳酸氢钠的质量为 x。
2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O 固体差量
168 168﹣106＝62
x 12g﹣8.9g＝3.1g
168
62
=x
3.1 g
x＝8.4g。
3．利用坐标图像进行的计算
化合物的某元素的质量 = 化合物的质量 × 化合物中该元素的质量分数
例：实验室用 68g 过氧化氢溶液和 2g 二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。
请回答:
（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的________都没有发生变化；
（2）反应生成氧气的质量为________g。
（3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是________?
【答案】（1）质量和化学性质；（2）1.6；（3）5%
【解析】（1）催化剂是在化学反应中能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不
变的物质，二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化；
（2）根据质量守恒，反应产生氧气的质量=70g-68.4g=1.6g；
（3）设：产生 1.6g 氧气需要 H2O2的质量为 x
2H2O22H2O+O2↑
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