第20课 化学方程式的书写及应用-【暑假零起点】2022-2023学年九年级化学上册基础预学精品课程（沪教版）（解析版）

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【暑假零起点】2022-2023 学年九年化学上册预学精品课程
第四章 认识化学变化
第 20 课 化学方程式的书写及应用
【学习目标】
1.能书写并正确读出化学方程式，能初步用符号表征物质及其变化。
2.理解化学方程式的意义，能从宏观、微观、质变和量变等角度分析物质的变化，能依据
物质及其变化的信息建物质变化的微观模型会根据实验的现象及证据，逐步学会判断物质
的变化类型。
【重点】
理解化学方程式的涵义和化学方程式的读法。
【难点】
从化学方程式获取信息
一、化学方程式的概念：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
二、化学方程式的意义和读法
意义(以 2H2＋O2===== 2H2O 为例) 读法
质的
方面
表示反应物、生成物
和反应条件
反应物是氢气和氧气，生
成物是水，反应条件是点
燃
氢气和氧气在点燃的条件下反应
生成水
量的
方面
表示反应物、生成物
之间的质量化 4∶32∶36
每
4
份质量的氢气与
32
份质量
的氧气在点燃的条件下反应，生
成
36
份质量的水
表示反应物、生成物
之间的粒子个数比 2∶1∶2 每
2
个氢分子和
1
个氧分子在点
燃的条件下反应生成
2
个水分子
三、化学方程式的书写
1.书写原则：①以客观事实为依据，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应。②遵守质
量守恒定律，即等号两边各种原子的数目必须相等。对于书写化学方程式就是配平，但不
能改变物质的化学式。
2.书写步骤
步骤 例子（磷燃烧） 注意事项
一写 P+O2 — P2O5正确书写反应物、生成物的化学式。
二配 4P+5O2—2P2O5配平化学方程式，检查左右两边元素原子种类和数目都相
等。
三等 4P+5O2 = 2P2O5把短线改成等号
四注
4P+5O22P2O5
注明反应条件，生成物标注气体（↑）或沉淀（↓）符
号，“无中生有”才标。
3.配平方法
（1）最小公倍数法
①找出在反应式两边各出现过一次的元素(或机会最少的)且原子个数不相等的原子，或者
左右两边原子个数相对较多、变化较大的原子为突破口(或第一配平对象)，求出它们的最
小公倍数。
②化学式中含该元素的原子去除最小公倍数所得的商就是该化学式的化学计量数。
如：P+O2——P2O5，式子左边氧原子的个数为 2，右边氧原子的个数为 5，两数的最小公倍
数为 10。因此，在 O2前面配上 5，在 P2O5前配上 2，得到 P+5O2——2P2O5式子右边磷的原子
数为 4，左边为 1，因此在 P 的前面配上 4。
（2）奇数配偶法
将奇数的原子个数配成偶数。
例： H2O2 — H2O + O2
第一步、把化学式中下标是奇数的先配成偶数，如 H2O 中 O 为 1 是奇数，所以在 H2O 前先配
2：H2O2 — 2H2O + O2；
第二步、再配平 H 原子个数，右边有 4 个 H，所以 H2O2前要配 2：2H2O2 — 2H2O + O2；
第三步、最后配单质，左边 O 有 4 个，右边 2H2O 有 2 个 O，所以 O2前配 1 即可：2H2O2 =
2H2O + 1O2；
（3）定“1”法 — 适用有机物燃烧
将有机物的化学式前的计量数定为 1。
例： C2H2 +O2 —CO2 + H2O
第一步、把 C2H2系数定为 1，有 2 个 C，所以 CO2前配 2：C2H2 +O2 — 2CO2 + H2O；
第二步、配平 H 原子，C2H2有 2 个 H，所以 H2O 前配 1：C2H2 +O2 — 2CO2 + 1H2O；
第三步、配平 O 原子个数，右边有 2×2+1=5 个 O，故O2前要配 ：C2H2 + O2 — 2CO2 +
1H2O；再左右同乘 2，即得 2C2H2 +5O2 = 4CO2 + 2H2O。
4.常见标注误区
①“△”表示加热，“↑”表示有气体生成；“↓”表示有沉淀生成。读化学方程式时，
“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．
②配平化学方程式时只能在化学式前加合适的化学计量数而不能改动化学式。
③如果反应物中有气体(或沉淀)，生成物中就不要标“↑”(或“↓”)。符号只在生成物
那边标注，气体符号（↑）、沉淀（↓）；
例：S+O2SO2，若反应物和生成物都有气体，则气体生成物就不用标↑号；
例：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓，反应物无固体，生成物有固体，则要在固体物质标
↓；
例：Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4，反应物和生成物都有固体，则不用标。
1.从 2H2+O22H2O 中获取的信息错误的是（ ）
A．在反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4g氢气和 32g氧气完全反应，可以生成 36g水
D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
【答案】B
【解析】
由题中信息知，A. 在反应前后，元素的种类没有变化。故 A 正确。B. 在常温下氢气与氧
气混合不可以发生反应，需点燃。故 B 错误。C. 4g氢气和 32g氧气完全反应，可以生成
36g水。故C 正确。D. 在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变。故 D 正确。
2．碳酸氢铵区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能闻到强烈的氨味，其反应原理是：
NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+X．根据质量守恒定律，X的化学式是（　　）
A．H2OB．H2C．CO D．N2
【答案】A
【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反
应前氮、氢、碳、氧原子个数分别为 1、5、1、3，反应后的生成物中氮、氢、碳、氧原子
个数分别为 1、3、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X分子由2 个氢原子
和 1 个氧原子构成，则物质 X的化学式为 H2O。
3.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】
A、化学符号前面的数字表示的是微观概念，氧气的化学式书写错误，正确的方程式为：
，故 A 错误，
B、氯酸钾的分解需要催化剂和加热的条件，方程式也需要配平，正确的方程式为：
，故 B 错误，
C、该方程式应用的原理正确，化学式书写正确，满足质量守恒定律，故C 正确，
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