第16课 纯净物中元素间的质量关系（化学式计算）-【暑假零起点】2022-2023学年九年级化学上册基础预学精品课程（沪教版）（原卷版）

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【暑假零起点】2022-2023 学年九年化学上册预学精品课程
第三章 物质构成的奥秘
第 16 课 纯净物中元素间的质量关系（化学式计算）
【学习目标】
1.能根据化学式和相对原子质量求出化合物中元素质量比、元素的质量分数；
2.能根据化合物中元素的质量分数进行元素质量和化合物质量的换算；
3.掌握化学式计算的基本思路和方法，能用规范的化学语言正确书写计算步骤；
【重点】
根据纯净物的化学式求元素质量比及元素质量分数
【难点】
对化学式中的
A
r、
M
r间的比等于对应元素、化合物的真实质量比的理解
1、相对分子质量计算
将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量
例：Ca(OH)2相对分子质量
Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2[Ar(O)+Ar(H)]=40+2(16+1)=74
2、计算化合物中原子个数比
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就
是化合物中的原子个数。
例：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是 2：3，碳酸钙 CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为
1：1：3
但注意某些物质的化学式中，同种元素没写在一起的，要注意原子个数。
例：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为 2：4：3
Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为 2：1：2：5
3、计算物质中组成元素的质量比
物质组成元素的质量比就是相对原子质量与该原子个数乘积之比。
例：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39:35.5:（16×3）＝78:71:96
硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝（14×2）:（1×4）:（16×3）＝7:
1:12
4、计算物质中某元素的质量分数
元素的质量分数（ω）＝
该元素的质量
总质量
×100％＝
该元素的相对原子质量×原子个数
相对分子质量
×100％
例：Fe2O3中 Fe 元素的质量分数 =
Ar （Fe ）×2
Mr （Fe 2O3）
×100% =
56×2
56×2+16×3
×100% = 70%
5、物质质量与元素质量的换算
物质质量
¿物质中元素的质量分数
¿物质中元素的质量分数
元素质量
例：87g 四氧化三铁里含铁元素多少克？与多少氧化铁中含铁量相当？
答：（略）
*6．含有杂质的某化合物中某元素质量的计算
某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数
某元素的质量＝
某混合物的质量×纯度×该元素的相对原子质量×原子个数
该化合物的相对分子质量 ×100 %
例 1：硝酸铵样品中含有杂质 10％（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数？
解：求得硝酸铵中氮元素质量分数为 35%
（取 1 克硝酸铵样品，硝酸铵纯度为 1-10%=90%）
设硝酸铵样品中氮元素的质量分数为 x。
NH4NO3 — 2N
80 28
1g×90% 1g×x
80：28 =（ 1g×90%）：（1g×x）
x=31.5%
答：（略）
例 2：某不纯的尿素[CO(NH2)2]中氮元素质量分数为 42.4%，求这种尿素中杂质（不含氮元
素）的质量分数。
解：尿素中氮元素质量分数为 46.7%
（取 1 克尿素样品）
设尿素样品中尿素纯度为 x。
CO(NH2)2 — 2N
60 28
1g×x 1g×42.4%
60：28 =（ 1g×x）：（1g×42.4%）
x=63g
答：（略）
例 3：某供销社出售一批硝酸铵化肥，其含氮量为 31.5% 。若杂质中不含氮元素，则该化
肥中硝酸铵的质量分数是多少？国家质量标准规定：市售硝酸铵中， NH4NO3含量在 90%以上
解 ： 设氧化铁质量为
y。
Fe2O3 — 2Fe
160 112
y 63g
160：112 =y：63g
解：设铁元素质量为
x。
Fe3O4 — 3Fe
232 168
87g x
232：168 =87g：x
为达标合格品 。该硝酸铵是否可以按合格品出售？
解：设该化肥中硝酸铵的质量分数为 x。 （为便于理解，也可取 1g 样品，结果相同）
NH4NO3 — 2N
80 28
x 31.5%
80:28=x:31.5%
x=90%
答：该化肥中 硝酸铵的质量分数是 90% 。该 硝酸铵符合国家质量标准，可以按合格品出
售。
*7、燃烧法测定物质中元素的质量，求物质化学式（或原子个数比）
例：某化合物 2.3g 在氧气中完全燃烧，产生二氧化碳 4.4g 、水 2.7g 。则 2.3g 该有机物
中含有哪几种元素？各元素的质量比是多少？原子个数比是多少？
则 2.3g 该化合物中含氧元素质量=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g
该化合物中碳、氢、氧元素的质量比=1.2g：0.3g：0.8 g=12:3:8
该化合物中碳、氢、氧元素的原子个数比=12/12：3/1：8/16=2：6：1
答：（略）。
一、选择题
1. 高氯酸钾(KClO4)可用于制备火箭燃料。有关 KClO4的说法正确的是
A．含 6 种元素 B．属于混合物
C．氯元素的化合价为+6 D．钾、氧元素的质量比为 39∶64
2. 煤气厂常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的乙硫醇(C2H5S)，一旦
煤气泄漏，容易引起人们警觉。下列关于乙硫醇的说法正确的是
A. 乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成 B. 乙硫醇中含有硫单质
C. 乙硫醇由 9 个原子构成 D. 乙硫醇中氢元素质量分数最大
3. 在全国抗击新型冠状病毒肺炎防疫中，广泛使用了过氧乙酸(化学式 CH3COOOH)对公共
场所、家用物品、医疗器械及传染病房进行杀菌消毒。下列关于过氧乙酸的叙述正确的是
A．过氧乙酸是由2 个碳原子、3 个氧原子和 4 个氢原子组成的
B．过氧乙酸的相对分子质量为 76
设氢元素质量为 y。
H2O — 2H
18 2
2.7g y
18：2 =2.7g：y
y=0.3g
解：设碳元素质量为 x。
CO2 — C
44 12
4.4g x
44：12=4.4g：x
x=1.2g
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