第12课时 溶解和溶液-2022年江苏省徐州市中考化学一轮核心考点突破

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第6章　溶解现象
第12 课时　溶解和溶液
【徐州近 5年中考速览】
考点分布 考情分析
1.溶液及组成 5年4考2017，2018，2019，2021 ★★★★
2.乳化作用 5年1考2020 ★
3.溶解吸放热现象 5年3考2017，2018,2021 ★★★
4.配制溶液 5年4考2018，2019，2020，2021 ★★★★
5.溶质质量分数的计算 5年5考2017，2018，2019，2020，202
1
★★★★★
考点回顾
考点 1　物质在水中的分散 课本下册 P2
1．溶液、悬浊液、乳浊液
溶液 悬浊液 乳浊液
分散在水
里的粒子 分子或①_______ 细小固体颗粒 小液滴
特点 均一、稳定 浑浊、不②_______
_
浑浊、不③_______
_
久置现象 稳定 出现④________ 分上下两层
2.物质除污的方法和原理
方法 原理 举例
溶解 利用溶解原理，使污垢溶解于某些
溶剂，从而去除污垢 用汽油洗去衣服上的油渍
乳化 利用乳化原理，使乳化剂作用于污
垢，发生乳化现象从而去除污垢 用洗洁精洗去碗碟上的油渍
化学
变化
利用化学反应，使污垢与某些物质
发生反应，从而去除污垢 盐酸除去铁锈
3.物质溶解过程中的能量变化
现象 溶液的温度 举例
吸热 降低 ①________
放热 升高 ②________
无明显变化 基本不变 ③________
4.溶液的组成
(1)溶剂：能溶解其他物质的物质。________是最常见的溶剂，通常没有明确指
明溶剂的溶液，一般是指________溶液。酒精、汽油等也是常见的溶剂。
(2)溶质：被溶解的物质。可以是气体、液体或固体。
5．水溶液的某些性质
(1)固体物质溶于水时，若能生成自由移动的________，则物质的水溶液能导电，
若物质溶于水时以________的形式存在于水中，则不能导电。
(2)少量的固体溶解于水，使稀溶液的凝固温度________，沸腾温度________。
【教材母题练】(下册 P9)下列说法是否正确？正确的在括号内打“V”，错误的打“×”。
（1） 溶液一定是无色透明的。
（2） 溶液是均一、稳定的混合物
（3） 溶液中至少有两种物质。
（4） 碘酒是纯净物
（5） 均一、稳定的液体都是溶液。
（6） 将蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，上半部分溶液的甜度要低于下半部分
的甜度。
考点 2　溶质质量分数及计算 课本下册 P12
1．溶质的质量分数
(1)概念：________的质量与________的质量之比。
(2)计算公式
①溶质质量分数(ω)＝__________________(既可适用于饱和溶液的计算，也可
适用于不饱和溶液的计算)。
②m(溶液)＝m(溶质)＋m(溶剂)。
③m(溶液)＝ρ(溶液)×V(溶液)。
④饱和溶液中溶质的质量分数(ω)＝____________(S表示对应温度下，该溶质的
溶解度)。
2．溶液稀释的计算
(1)原理：溶液稀释前后，______________不变。
(2)计算公式：m浓×a%＝m稀×b% 或 m浓×a%＝(m浓＋m水)×b%。
【教材母题练】(下册 P15)
下列说法是否正确？正确的在括号中打“√”，错误的打“×”。
①100 g 水溶解 20 g 食盐，所得溶液的溶质质量分数为 20%。 （
）
②100 g 硫酸铜溶液中含有 17 g 硫酸铜，若再往其中加入 1 g
无水硫酸铜， 并使其完全溶解，则溶质质量分数变为 18%。
（ ）
③从溶质质量分数为 20% 的 100 g 碳酸钠溶液中取出 10 g 溶液，则取出
的溶液的溶质质量分数为 2%。 （
）
④向 100 g 溶质质量分数为 30% 的硝酸钾溶液中加入 20 m
L 水，溶液的溶质质量分数变为 25%。 （ ）
考点 3　配制一定溶质质量分数的溶液 课本下册 P25
1．实验用品
实验仪器：纸片、托盘天平(含砝码)、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。
实验药品：氯化钠、蒸馏水。
2．实验步骤(以配制 50 g 溶质质量分数为 15% 的氯化钠溶液为例)
步骤 操作
计算 计算所需溶质和水的质量：氯化钠的质量为①______ g，水的
质量为②________ g
③________
用托盘天平称量所需的氯化钠(左右盘均需垫一张纸)，称好的
氯化钠放入烧杯中
量取 用量筒量取所需的水(水的密度可近似看作1 g·mL－1)，倒入有
氯化钠的烧杯中
④________ 用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
转移，贴上标
签
将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签
(标签应该包含药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂
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