第12课 离子和离子符号-【暑假零起点】2022-2023学年九年级化学上册基础预学精品课程（沪教版）（解析版）

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【暑假零起点】2022-2023 学年九年化学上册预学精品课程
第三章 物质构成的奥秘
第 12 课 离子和离子符号
【学习目标】
1.知道离子也是构成物质的微粒。
2.理解原子形成阴离子、阳离子的过程
3.通过氯化钠 NaCl 的形成过程，知道原子和离子可以通过得失电子相互转化，并能正确书
写离子符号。
【重点】
理解原子形成阴离子、阳离子的过程
【难点】
1.根据结构示意图判断原子或离子
2.根据原子最外层电子数判断得失电子能力。
离子：带电的原子或原子团（注：原子团常作为一个整体参加反应的原子集团）
①化学变化中，原子得或失电子变成带电的微粒就是离子。（得电子：阴离子、失电子：
阳离子）
②离子通过得或失电子又可以变回原子，原子和离子间可以相互转换
1、离子的形成
钠原子和氯原子核外电子都未达到相对稳定结构，那么，它们在化学反应中是怎样达到相
对稳定结构的呢？
（1）阳离子的形成：原子最外层电子数一般少于 4 个，在化学反应中易失去电子，使得质
子数大于核外电子数，带正电，一般电子层数减 1。
（2）阴离子的形成：原子最外层电子数一般多于 4 个，在化学反应中易得到电子，使得质
子数小于核外电子数，带负电，电子层数不变。
（3）原子的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，一般化学性质相似。
2、离子符号
（1）离子符号，先写数字后写+-号
阳离子：H＋、Na＋、 Mg2＋、 Al3＋、NH4＋
阴离子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、NO3－
（2）离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+：镁离子（一个镁离子）
表示每个镁离子带两个单位的正电荷
2 Mg2＋
表示两个镁离子
离子符号前边的化学计量数表示离子个数
（3）离子的结构示意图
①金属元素的原子容易失去最外层电子，失去 m 个电子就带 m 个单位正电荷，表示为 Rm+．
如铝原子 Al→铝离子 Al3+
②非金属元素的原子容易得到电子，达到 8 电子稳定结构，得到 n 个电子，就带 n 个单位
负电荷，表示为 Rn-． 如氧原子 O→氧离子 O2－。
3、离子跟原子的比较
原子 离子
阳离子 阴离子
结构 核内质子数=
核外电子数
核内质子数＞
核外电子数
核内质子数＜
核外电子数
电性 不带电 带正电 Na＋带负电
表示法 用元素符号表示如
Na、S 用离子符号表示如 Na＋用离子符号表示如 S2－
相互转化
关系 阳离子 　　 原子 　　 阴离子
失电子
得电子
得电子
失电子
1．下列对原子、分子、离子的认识，错误的是（ ）
A．原子的核内质子数等于核外电子数
B．相同元素的原子其核外电子数一定比相应离子的核外电子数多
C．相同原子可以构成不同的分子
D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
【答案】B
【解析】
A、在原子中，原子的核内质子数等于核外电子数，正确。
B、相同元素的原子其核外电子数一定比相应阳离子的核外电子数多，与阴离子相比反而
少，B 错。
C、相同原子可以构成不同的分子，正确。
D、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，正确。
故选：B。
2．某粒子有 10 个电子、11 个质子和 12 个中子，该微粒是( )
A．原子 B．分子 C．阳离子 D．阴离子
【答案】C
【分析】
根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离
子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子进行解答。
【解析】
根据核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10，所以该粒子是为阳离子，故选 C。
3．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是（　　）
A．钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子
B．钠原子与钠离子都不显电性
C．氯化钠由氯原子和钠原子构成
D．钠原子与钠离子的微观结构相同
【答案】A
【解析】
A、由形成过程示意图可知， 变为 时，失去 1 个电子，而 变为 时，得到 1 个
电子，此选项正确；
B、钠原子不显电性，而钠离子带正电，此选项错误；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，此选项错误；
D、钠离子最外层有 8 个电子，性质稳定，而钠原子最外层有 1 个电子，故钠原子与钠离子
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