第11课 原子和原子结构-【暑假零起点】2022-2023学年九年级化学上册基础预学精品课程（沪教版）（原卷版）

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【暑假零起点】2022-2023 学年九年化学上册预学精品课程
第三章 物质构成的奥秘
第 11 课 原子和原子结构
【学习目标】
1．知道原子是由原子核和核外电子构成的。
2．初步认识核外电子在化学反应中的作用。
3．了解核外电子的排布规律，知道原子结构示意图表示的含义并能正确书写。
4．了解原子化学性质与原子结构的关系。
【重点】
1．初步认识核外电子在化学反应中的作用。
2．了解原子化学性质与原子结构的关系。
【难点】
初步建立原子结构模型。
原子是化学变化中的最小微粒。对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的
最小微粒。
一、原子可以再分
道尔顿：提出原子学说；汤姆生：发现电子；卢瑟福：发现质子
1.卢瑟福实验
①：说明原子内有很大的空间
③：原子核体积小但质量很大
②：原子核带正电， á 粒子受
斥力影响改变原来的方向
卢瑟福通过这个实验告诉我们原子是可以再分的！人们利用原子核裂变时放出的巨大能量
研制出了原子弹！
2.原子的构成
原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成。
质子 （带正电）
原子核
公式变形：
（带正电） 中子 （不带电）
原子
核外电子 （带负电）
为什么原子不带电？原子核和核外电子所带的电荷电性相反、电量相等
核电荷数：即原子核所带正电荷数
总结：原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数
普通氢原子不含中子
①电性
不带电的微粒：分子、原子、中子；
带负电荷的微粒：电子；
带正电荷的微粒：原子核、质子。
②原子的质量主要集中在原子核（质子和中子）上即原子的质量=质子的质量+中子的质量
【电子的质量=1/1837 质子质量，忽略不计】
二、相对原子质量 Ar
总结：①书本 75 页有往各个原子的相对质量，特殊的 Cl：35.5
②相对原子质量=质子数+中子数
③相对原子质量可以表示原子的质量相对大小，比如说要比较两种原子的质量，只需比较
其相对原子质量。
相对分子质量 Mr：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
Mr(H2O)=Ar(H)×2+Ar(O)×1=1×2+16×1=18
Mr(CuSO4•5H2O)=Ar(Cu)×1+Ar(S)×1+Ar(O)×4+5×Mr(H2O)=64×1+32×1+16×4+5×18=25
0
三、原子结构示意图
1.原子核外电子排布规律
核外电子在原子核外分层排布，第一层最多排 2 个电子，第 2 层最多排 8 个电子，
最外层最多排 8 个电子（第一层为最外层时最多排布 2 个电子）。
2.原子结构示意图（以钠原子结构示意图为例）
部分原子结构示意图
原子的最外层电子数对原子的化学性质起着决定性作用
（1）当最外层电子数为 8
个（He 是 2 个），化学性质很稳定。
（2）最外层电子数小于 4 个，容易失去电子达到稳定结构（最外层电子数越小，越容易失
去电子，化学性质越稳定）
（3）最外层电子数大于 4 个，容易得到电子而达到稳定结构（最外层电子数越多，越容易
得到电子，化学性质越稳定）
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．原子核由质子、中子构成 B．花香四溢主要是分子之间有间隔
C．保持水化学性质的微粒是水分子 D．催化剂在化学反应前后其质量和化学性质都不变
2．疫情期间，同学们由于上网课用眼增多，容易引发近视。科学家通过研究发现青少年近
视还可能与体内缺少微量元素铬有关。铬原子的相对原子质量是 52，核电荷数是 24，则铬
原子的核外电子数为
A．24 B．28 C．52 D．76
3．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示混合物的图是
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