第07课 二氧化碳的制法-【暑假零起点】2022-2023学年九年级化学上册基础预学精品课程（沪教版）（解析版）

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【暑假零起点】2022-2023 学年九年化学上册预学精品课程
第二章 身边的化学物质
第 7 课 二氧化碳的制法
【学习目标】
1、了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计
的装置制取 CO2。
2、了解实验室中制取气体的设计思路和方法。
【重点】
1、 实验室制取二氧化碳装置的探究。
2、 归纳实验室制备一般气体的规律。
3、 实验室制备气体的知识整合和能力的培养。
【难点】
探究实验室中制取二氧化碳的装置。
一、二氧化碳的工业制法
（1）方法：高温煅烧石灰石
（2）原理：
碳酸钙
高温
→
氧化钙+二氧化碳
CaCO3
高温
→
CaO+CO2
（3）拓展：CaO（生石灰）；Ca(OH)2（熟石灰，澄清石灰水的成分）；CaCO3（大理石、
石灰石）
工业制氧气与工业制二氧化碳有何区别？
工业制氧气是物理变化，是降低到极低温度。
工业制二氧化碳是化学变化，是升高到极高温度。
二、二氧化碳的实验室制法
（1）药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸
（2）原理：
碳酸钙+盐酸→氯化钙 + 水 +二氧化碳
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O +CO2
①不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应
的继续进行。
②不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不
纯。
③不用纯的碳酸钙或碳酸钠粉末的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不易控制和收集，
且成本较高。
3. 实验装置：
（1）发生装置：与分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置相同（原因：固体和液体混合，
在常温下反应生成气体）
（2）收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气
密度大）
4. 步骤：
①组装仪器，检查装置的气密性
②装入药品：先向锥形瓶中加入块状石灰石（或大理石），塞紧双孔橡皮塞，向长颈漏斗
中加入稀盐酸，使液面浸没长颈漏斗末端。
③收集气体。
5. 验满：将 燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭 ，则二氧化碳已经集满。（图甲）
6. 检验：将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。（图乙）
7.注意事项：
①先检查装置气密性
②装药品先固后液
③长颈漏斗末端伸入液面以下，形成液封的原因：防止生成的气 体
逸出
④使用长颈漏斗的优点：可以随时加液体药品
⑤将 CO2气体通入澄清石灰水中未变浑浊的原因：使用的盐酸浓度过大导致 CO2中带有 HCl
气体。
8.装置改进
以上装置如何做到控制反应发生与停止
甲：关闭 止水夹 后 ，试管内气体压强 不断增大，将 试 管内液体 压回长颈漏斗 ，导致是管内
液面下降，固液分离。
乙：关闭止水夹后，球形管内压强增大将液体压出球形管 ， 固液分离。
丙：向上拉铜丝 ， 固液分离 反应停止 。
三、实验室制取气体的一般思路
1．发生装置选择
依据：反应物的状态和反应条件（是否加热）
固固加热型 固液常温型
高锰酸钾制氧气
氯酸钾制氧气 大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳
试管口略向下倾
斜
适合制取
少量气体
适合制
取大量
气体
长颈漏斗可随
时添加液体药
品，注意下端
管口液封
分液漏斗可控
制加入液体的
速率，从而控
制反应速率
注射器可控制
加入液体的
量 ，从而控制
反应速率
改进装置：可实现固液的分离和接触，从而控制反应的开始和停止。
开始：打开弹簧夹，液
体从长颈漏斗流下，淹
没过石灰石，反应开
始；
开始：
打开弹簧夹
开始：打开
弹簧夹，液
体淹没固体
开始：将带孔
小药瓶浸入溶
液中
开始：将试管
浸入液体中
停止：夹紧弹簧夹，液 停止：停止：关闭 停止：提起带 停止：提起试
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