第05课 氧气的制法-【暑假零起点】2022-2023学年九年化学上册基础预学精品课程（沪教版）（原卷版）

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【暑假零起点】2022-2023 学年九年化学上册预学精品课程
第二章 身边的化学物质
第 05 课 氧气的制法
【学习目标】
1.了解实验室制备氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法；
2.练习连接仪器的操作，学习检查装置气密性的方法，练习收集气体、检验气体和验满的
方法。
3.认识分解反应，催化剂和催化作用。
【重点】
1. 实验室制取氧气的反应原理。
2. 实验室制取氧气的发生装置和收集装置。
【难点】
1.实验室制取氧气的反应原理、仪器和装置的探讨。
2.对催化剂的概念的理解和催化作用的理解。
一、氧气的工业制法
1. 方法：分离液态空气法，属于物理变化。
2. 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同，氮气沸点低于氧气，先分离出来。
二、氧气的实验室制法
1. 加热高锰酸钾制氧气
（1）药品：高锰酸钾（暗紫色固体）
（2）原理：高锰酸钾
 
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
（3）装置：
（4）步骤：查、装、定、点、收、离、熄
①检查装置的气密性：连接好装置，将导管末端放入水中，用手紧握试管外壁，若水中导
管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
②装入药品：将药品平铺在试管底部，并在试管口放一团棉花，用单孔塞塞紧。
③固定装置：将试管固定在铁架台上。
④点燃酒精灯加热：先使试管均匀受热，后对准药品部位加热。
⑤收集气体：
a. 若用排水集气法收集气体，当气泡连续均匀冒出时再收集（刚开始排出的是空气）；水
排完后，应用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，正放在桌面上。
b. 用向上排空法收集时导管应伸入集气瓶底部（排尽瓶内空气），用排水法收集时，导管
放在集气瓶口。
⑥将导管移出水槽。
⑦再熄灭酒精灯。
（5）注意事项：
①高锰酸钾制取氧气，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管，防止堵塞导管。
②试管内的导管略露出橡皮塞即可：利于产生的气体排出。
③试管口要略向下倾斜：防止冷凝水回流使试管炸裂。
④用排水集气法收集氧气时，当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的氧气中混有空
气。
⑤实验结束后，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
（6）收集方法：
①排水法：氧气不易溶于水。
②向上排空法：氧气密度比空气大。
（7）检验和验满
①检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气。
②验满：
a. 排水法：当集气瓶口有大气泡冒出时，证明已满。
b. 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
2. 分解双氧水制氧气
（1）药品：过氧化氢溶液、二氧化锰
（2）原理：过氧化氢
二氧化锰
→
水+氧气
H2O2 2H2O O2
（3）装置：
（4）步骤
①检查装置的气密性：连接装置后，塞紧橡皮塞。先关闭分液漏斗活塞，再将导管的末端
放入水中，双手紧握锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后导管中形成一段水柱，说明
装置气密性良好。
②装入药品：先向锥形瓶中加入二氧化锰固体，塞好带有分液漏斗和导管的双孔橡皮塞，
向分液漏斗中加入过氧化氢溶液。
③滴加液体：打开分液漏斗活塞，慢慢滴加过氧化氢溶液。
④收气体：收集气体。
3. 加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气
（1）药品：氯酸钾、二氧化锰
（2）原理：氯酸钾 氯化钾+ 氧气
KClO3 KCl + O2
（3）装置：与高锰酸钾制氧气装置相似，区别在于试管口不用放棉花。
（4）步骤：查、装、定、点、收、离、熄（同高锰酸钾制氧气）
二、催化剂
1. 概念：在化学反应中能增大化学 反应速率 ，但本身的 质量和 化学性质 在反应前后都没有
发生变化的物质。
2. 特点：一变（增大 反应速率 ）、二不变（本身的 质量、化学性质 不变）
3. 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
1．下列关于工业制取氧气说法不正确的是（　　）
A．工业制氧的方法是分离液态空气
B．该过程属于物理变化
C．该方法利用的是氧气和氮气的沸点不同
D．经过净化除尘后的空气属于纯净物
2.工业上制取氧气主要有下列步骤：
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