第05讲 氧气的制取-【暑假自学课】2022年新九年级化学暑假精品课（沪教版）（解析版）

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第05 讲 氧气的制取
【学习目标】
1．学习实验室制备氧气的反应原理、实验装置和操作方法。
2．了解氧气的工业制法。
【基础知识】
一、氧气的实验室制法
1. 加热高锰酸钾制氧气
（1）药品：高锰酸钾（暗紫色固体）
（2）原理：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
（3）装置：
（4）步骤：查、装、定、点、收、离、熄
①检查装置的气密性：连接好装置，将导管末端放入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒
出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
②装入药品：将药品平铺在试管底部，并在试管口放一团棉花，用单孔塞塞紧。
③固定装置：将试管固定在铁架台上。
④点燃酒精灯加热：先使试管均匀受热，后对准药品部位加热。
⑤收集气体：
a. 若用排水集气法收集气体，当气泡连续均匀冒出时再收集（刚开始排出的是空气）；水排完后，应用玻
璃片盖住瓶口，移出水槽，正放在桌面上。
b. 用向上排空法收集时导管应伸入集气瓶底部（排尽瓶内空气），用排水法收集时，导管放在集气瓶口。
⑥将导管移出水槽。
⑦再熄灭酒精灯。
（5）注意事项：
①高锰酸钾制取氧气，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。
②试管内的导管略露出橡皮塞即可：利于产生的气体排出。
③试管口要略向下倾斜：防止冷凝水回流使试管炸裂。
④用排水集气法收集氧气时，当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的氧气中混有空气。
⑤实验结束后，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
 
加热
MnO2
MnO2
（6）收集方法：
①排水法：氧气不易溶于水。
②向上排空法：氧气密度比空气大。
（7）检验和验满
①检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气。
②验满：
a. 排水法：当集气瓶口有大气泡冒出时，证明已满。
b. 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
2. 分解双氧水制氧气
（1）药品：过氧化氢溶液、二氧化锰
（2）原理：过氧化氢 水 +
氧气
（3）装置：
（4）步骤：查、装、滴、收
①检查装置的气密性：连接装置后，塞紧橡皮塞。先关闭分液漏斗活塞，再将导管的末端放入水中，双手
紧握锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。
②装入药品：先向锥形瓶中加入二氧化锰固体，塞好带有分液漏斗和导管的双孔橡皮塞，向分液漏斗中加
入过氧化氢溶液。
③滴：打开分液漏斗活塞，慢慢滴加过氧化氢溶液。
④收：收集气体。
3. 加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气
（1）药品：氯酸钾、二氧化锰
（2）原理：氯酸钾 氯化钾 +
氧气
（3）装置：与高锰酸钾制氧气装置相似，区别在于试管口不用放棉花。
（4）步骤：查、装、定、点、收、离、熄（同高锰酸钾制氧气）
△
二、催化剂
1. 概念：在化学反应中能增大化学 反应速率 ，但本身的 质量和 化学性质 在反应前后都没有发生变化的物
质。2. 特点：一变（增大 反应速率 ）、两不变（本身的 质量、化学性质 不变）
3. 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
三、氧气的工业制法
1. 方法：分离液态空气法，属于物理变化。
2. 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同，氮气沸点低于氧气，先分离出来。
【考点剖析】
考点一：实验室制取氧气
例1．下列示意图分别是实验室制备、收集、验满氧气和验证氧气性质的装置或操作，其中正确的
是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A、试管口向下倾斜，试管口塞一团棉花，正确；
B、向上排空气法应该将导气管插到集气瓶底部，图中仅在瓶口，错误；
C、验满应该在集气瓶口部进行，而不是集气瓶内，错误；
D、铁丝燃烧实验应该在集气瓶底部预留水或者加上沙子保护集气瓶，错误。
故选：A。
考点二：氧气的工业制法
例2．工业上制取氧气主要有下列步骤：
（1）从步骤②可以得出液态氮的沸点比液态氧的沸点 （填“高”或“低”）。
（2）贮存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是 （填“纯净物”或“混合物”）。
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