第4单元 认识化学变化 知识清单与中考解析（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年九年化学上册同步精品讲义（沪教版 ）

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第 4 单元 知识清单与中考解析
第一节 常见的化学反应-燃烧
一、燃烧是一种发光、放热的剧烈的化学反应。
二、燃烧必须同时满足三个条件：
（1）物质具有可燃性；
（2）可燃物要与氧气接触；
（3）可燃物的温度要达到着火点。
着火点：可燃物达到燃烧所需的最低温度 ，是可燃物本身的性质， 不会 （填会或不会）
随外界温度的改变而改变。
【实验一】红磷和白磷燃烧的比较
解释实验：（1）红磷不能燃烧的原因:可燃物燃烧需要一定温度，即达到着火点。白磷的
着火点为
40℃ ，而红磷的着火点为
240℃ ，热水的温度大于
40℃ ，而达不到
240℃ ，因此
白磷燃烧而红磷不燃烧。
（2）铜片上白磷能燃烧，而水中白磷不能燃烧的原因：可燃物燃烧需要氧气，铜片上的白
磷和空气（氧气）接触，而热水中的白磷不跟空气（氧气）接触，因此铜片上的白磷燃烧
而热水中的白磷不燃烧。
（3）向水中白磷通入空气（或氧气），白磷燃烧的原因：在热水中温度虽然达到白磷的着
火点，但没有氧气，白磷不能燃烧；当通入空气（或氧气）后，白磷跟氧气接触就燃烧起
来。
【实验二】烧不坏的手帕
解释实验原因：水蒸发吸热，温度降低至手帕着火点以下。
三、灭火
1.灭火原理
（1）清除可燃物或使可燃物与火源隔离；
（2）使可燃物隔绝氧气；
（3）使可燃物的温度降到着火点以下。
2.灭火器
基本原理：利用 CO2密度比空气大、不能燃烧也不支持燃烧的性质。灭火时，灭火器喷射
出的 CO2覆盖在燃着的可燃物表面，阻止可燃物与空气接触，从而实现灭火。
　①泡沫灭火器：灭火时喷射出大量的 CO2和泡沫黏附在可燃物上，达到隔绝空气的目
的。此类灭火器主要用于扑灭木材、棉布等燃烧引起的火灾。
　②干粉灭火器：用压缩 CO2吹出干粉（主要含碳酸氢钠）来灭火。除扑灭一般可燃物
外，还可扑灭油、气等燃烧引发的火灾。
　③液态二氧化碳灭火器：钢瓶内装着的被压缩的液态二氧化碳喷射出来变为气态二氧化
碳灭火。该灭火器主要用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等的火灾。（使用液态二
氧化碳灭火器的时候，一定要握住灭火器的木柄，以免冻伤。）
四、完全燃烧和不完全燃烧
1.完全燃烧和不完全燃烧
（1）完全燃烧：氧气充足、燃烧较快、放热多、产物为二氧化碳和水、不污染环境。
C ＋ O 2
点燃
→
CO2
可燃物完全燃烧的条件：氧气充足
使可燃物完全燃烧的方法：增大氧气的浓度 或 增大可燃物与氧气的接触面积
（2）不完全燃烧：氧气不充足、燃烧较慢、放热少、产生一氧化碳、碳氢化合物等有毒气
体和微小的炭黑颗粒等物质污染环境
C ＋ O 2
点燃
→
CO
一氧化碳的性质
① 物理性质：通常情况下，一氧化碳是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小
② 化学性质
i可燃性: 燃烧的符号表达式 CO ＋ O 2
点燃
→
CO2　
现象：a.产生蓝色火焰 b.放出热量 C.产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
ii 毒性: 一氧化碳易跟血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧的功能，人体就因
缺氧而死亡
五、爆炸
1. 定义：急速的燃烧发生在有限的空间内，短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨
胀，就会引起爆炸。
可燃性气体或粉尘跟氧气（或空气）混合，由于可燃物与氧气接触的表面积很大，遇到明
火就有发生爆炸的危险。因此，加油站、面粉厂、煤矿矿井等处要严禁烟火。
爆炸极限：导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。由于可燃性气体与空气混合达
到爆炸极限时将发生爆炸，因此，可燃性气体性质实验之前，务必检验气体纯度（常用的
方法是：收集一试管该气体，用拇指堵住试管口。将试管移近酒精灯火焰，放开拇指，观
察气体燃烧情况。如果气体安静燃烧或仅听到很小的声音，说明该气体是纯净的；如果听
到尖锐的爆鸣声，说明发生了爆炸，此气体不纯）。
【拓展】CO、H2、CH4为初中阶段常见可燃性气体。
原理：（1）CO+O2
点燃
→
CO2 （2）H2+O2
点燃
→
H2O （3）CH4+O2
点燃
→
CO2+H2O
产物检验：
（1）将气体通入澄清石灰水
（2）在火焰上罩一个干冷的烧杯
（3）先在火焰上方罩一个干冷烧杯，再将烧杯内壁涂上澄清石灰水。
2.易燃物和易爆物
①可燃性气体：氢气、一氧化碳、甲烷等。
②可燃性液体：酒精、汽油、柴油等。
③可燃性固体：白磷、红磷、棉花纤维粉尘、金属粉末等
3.燃烧和爆炸有关的标志
4．火场自救方法
(1)火势如果较小，根据起火原因，用适当的灭火器材和方法扑灭；火势较大，有蔓延的可
能，立即拨打火警电话 119
求救。
(2)着火时，要迅速判断安全出口。
(3)如果房间内着火，不能随便打开门窗，以防空气流通火势更大，甚至发生爆炸。
(4)有浓烟时，用 湿毛巾或口罩捂住口鼻 ，以减少有毒有害物质进入体内。
(5)由于空气的流动，上层空气中有毒有害物质的浓度大，所以逃生时应低下身子沿墙壁或
贴近地面跑出火灾区 。
第二节 化学反应中的质量关系
一、质量守恒定律
1.内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.内涵和外延
（1）任何化学变化都遵循质量守恒定律。质量守恒定律只能适用于解释物理变化。
（2）定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
3.化学反应遵守质量守恒的原因
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