第3单元 物质构成的奥秘 知识清单与中考解析（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年九年化学上册同步精品讲义（沪教版 ）

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第 3 单元 知识清单与中考解析
第一节 构成物质的基本微粒
一、探究微粒运动的实验
实验 1：向盛有少量蒸馏水的烧杯 B 中滴入 2～3 滴酚酞试液，再向其中加少量的浓氨水。
现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色
说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。
实验 2：重新配制酚酞与水的混合溶液 A，在另一烧杯 C 中加入 3～5mL 的浓氨水，用大烧
杯罩在一起。
现象：溶液
A
逐渐变红
原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。
◇为使实验结论准确可靠，用一杯蒸馏水代替浓氨水做对比实验，有无必要？没有必要。
因为在实验一开始，已经证明了蒸馏水不能使无色酚酞变红。
结论：构成物质的微粒是不 断 运动 的 。
◇相同质量的白糖在热水中溶解比在等量的冷水中快，这说明微粒的运动速率与温度有
关，温度越高，速率越大。
总结：1．构成物质的微粒是不断运动的；
2．温度越高，微粒运动 速率 越快 。
二、分子的概念和性质
1.分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子保持的是物质的 化学性
质，如氧气的化学性质由氧分子保持，二氧化碳的化学性质由二氧化碳分子保持。
（2）分子不保持物质的物理性质。物质的物理性质（如颜色、状态）是由大量分子聚集在
一起才能表现出来的，是宏观现象，不是单个分子能表现出来的。
2.分子的性质：
(1)分子的质量和体积都很小。
(2)分子在不断地运动。温度越高分子运动的速率越快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有 空隙 。气体的分子之间空隙较大，液体和固体的分子之间空隙较小。气体
比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之
间有空隙。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。（指化学性质）(如：水和冰
都是由水分子构成，所以化学性质相同；氧分子和水分子分子构成不同，化学性质不同，
氧气能助燃，水用于灭火，两者化学性质不同）。
[注意]a.分子是构成物质的一种微粒，而不是唯一的微粒，构成物质的微粒还有原子、离
子。
b.分子是由原子构成的，不同分子的构成是不同的。如 1 个水分子是由两个氢原子和一个
氧原子构成的，而 1 个氢分子是由两个氢原子构成的。
三、原子的概念和性质
1.原子的概念：原子是化学变化中的最小微粒。
2.原子的性质（与分子相似）
3.分子与原子的比较：
　 分子 原子
区别 （1）分子是保持物质化学性质的最小微粒
（2）分子在化学变化中可以再分
（1）原子是化学变化中的最小微粒
（2）原子在化学变化中不可再分
联系
（1）原子可以构成分子，分子在化学变化中可以分成原子
（2）分子和原子都是构成物质的微粒，都可以直接构成物质
（3）分子比构成它的原子大
四、用分子原子观点理解有关概念
1.物理变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有发生变化，即没有生成
新物质，只是分子的运动速率和分子间间隙变了。
化学反应(化学变化)的实质：反应物的分子分裂为原子，这些原子重新组合成生成物的分
子的过程。 可见，在化学变化中，分子的种类会发生变化，原子的种类不会发生改变。
（填“会”或“不会”）
2.纯净物和混合物：从分子的观点看，由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成
的物质是混合物。在混合物中各成分是不确定的，所以混合物也就不会保持一定的性质；
而纯净物中只有一种分子，所以纯净物具有确定的物理性质和化学性质。
五、原子结构
1.卢瑟福实验
原子核（带正电） 质子（带正电）
2、原子构成 中子（不带电）
核外电子（带负电）
在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
原子核内质子数与中子数不一定相等
不是所有原子都有中子，例如氢原子
不同种类的原子，质子数不同（不同种类原子间的本质区别）
3、原子核外电子排布规律及原子结构示意图
（1）核外电子在原子核外分层排布，第一层最多排 2 个电子，第 2 层最多排 8 个
电子，最外层最多排 8 个电子（第一层为最外层时最多排布 2 个电子）。
（2）原子结构示意图（以钠原子结构示意图为例）
原子的最外层电子数对原子的化学性质起着决定性作用
①当最外层电子数为8
个（He 是 2 个），化学性质很稳定。
②最外层电子数小于 4 个，容易失去电子达到稳定结构（最外层电子数越小，越容易失去
电子，化学性质越稳定）
③最外层电子数大于 4 个，容易得到电子而达到稳定结构（最外层电子数越多，越容易得
到电子，化学性质越稳定）
4、相对原子质量 Ar
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