第2单元 身边的化学物质 知识清单与中考解析（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年九年化学上册同步精品讲义（沪教版 ）

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第 2 单元 身边的化学物质 知识清单与中考解析
第一节 性质活泼的氧气
一、空气的成分
空气成分 氮气 N2氧气 O2稀有气体 二氧化碳 CO2其他气体和杂质
体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
（1）空气中的成分指的是体积分数而不是质量分数。
（2）通常情况下，空气中各成分的含量保持相对稳定，但不是绝对不变的。
二、氧气的物理性质
1．在通常状况下氧气是无色、无味气体。
2．密度比空气略 大 。
3. 不易溶于水。1L 水中溶解约 30mL 氧气。
4. 液态氧、固态氧均为淡蓝色。
三、氧气的化学性质
1.木炭燃烧
实验现象:在空气中持续红热，在氧气中燃烧发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊
的气体
文字表达式：碳+氧气
点燃
→
二氧化碳
C O2 CO2
注意事项：夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，防止瓶内氧气受热
逸出
2.铁丝在氧气中燃烧
实验现象:在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
文字表达式：
铁 +氧气
点燃
→
四氧化三铁
Fe O2 Fe3O4
注意事项：
①铁丝末端系一根火材梗的目的：引燃铁丝；
②铁丝弯成螺旋状的目的：增大铁丝的受热面积；
③木条即将燃尽再伸入集气瓶的原因：防止木条燃烧消耗集气瓶内氧气，而不利于铁丝燃
烧；
④集气瓶底预先放少量水或细沙：防止生成的高温熔化物溅落，使集气瓶炸裂。
3.蜡烛燃烧
实验现象:在空气中燃烧发出黄色火焰，在氧气中燃烧发出白光，放热，集气瓶壁有水雾出
现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
文字表达式：石蜡+氧气
点燃
→
二氧化碳+水
O2 CO2 H2O
注意事项：盛氧气的集气瓶要干燥
4.硫燃烧
实验现象:在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧更旺，发出蓝紫色火焰，有刺激性
气味的气体产生
文字表达式：硫+氧气
点燃
→
二氧化硫
S O2 SO2
注意事项：在集气瓶底部预先放少量水，用于吸收二氧化硫，减少空气污染
四、氧化反应
1．概念：物质与氧气的反应称为氧化反应。
2．分类
剧烈氧化反应 缓慢氧化反应
概念 物质与氧气发生的剧烈的发热、发光
的氧化反应
物质与氧气发生的缓慢的、不易被察觉
的
氧化反应
举例 燃烧等 铁生锈、呼吸、食物腐烂
、醋的酿造、农
家肥料的腐熟等
区别 反应条件不同，现象不同，反应的剧烈程度不同
联系都属于氧化反应，都放出热量
氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。
化合反应：有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，属于化合反应。（特点：“多
变一”）
五、氧气的用途
1．供给呼吸：医疗急救、潜水、登山等。
2．支持燃烧：焊接和切割金属、炼钢等。
六、氧气的工业制法
1. 方法：分离液态空气法，属于物理变化。
2. 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同，氮气沸点低于氧气，先分离出来。
七、氧气的实验室制法
1. 加热高锰酸钾制氧气
（1）药品：高锰酸钾（暗紫色固体）
（2）原理：高锰酸钾
 
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
（3）装置：
（4）步骤：查、装、定、点、收、离、熄
①检查装置的气密性：连接好装置，将导管末端放入水中，用手紧握试管外壁，若水中导
管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
②装入药品：将药品平铺在试管底部，并在试管口放一团棉花，用单孔塞塞紧。
③固定装置：将试管固定在铁架台上。
④点燃酒精灯加热：先使试管均匀受热，后对准药品部位加热。
⑤收集气体：
a. 若用排水集气法收集气体，当气泡连续均匀冒出时再收集（刚开始排出的是空气）；水
排完后，应用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，正放在桌面上。
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