2020人教部编版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点

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第十一单元盐化肥课题 1 生活中常见的盐

知识点 1:氯化钠

氯化钠(NaCl)

易错警示盐是一类

化合物的总称,不是仅

指食盐,如把工业用盐(如NaNO2)误作食盐,会使人中毒。

拓展延伸人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对维持细胞内

外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液中的主要成分,具有促

生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天要摄入适量的食盐以满足人体的正常需要,

但如果长期摄入过量食盐会引起高血压、冠心病等疾病。

知识点 2:碳酸钠和碳酸氢钠

Na2CO3、NaHCO3的性质及用途比较见表 1:

物质碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)

俗称纯碱、苏打小苏打

物理

性质

白色固体,易溶于水;碳酸钠晶体中含有结

晶水,化学式为 Na2CO3·10H2O白色固体,易溶于水

化学

性质

(1)与酸反应:

Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑

(2)与某些碱反应:

Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH

(注:此反应用于工业上制取氢氧化钠)

(1)与酸反应:

NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O

(2)受热分解：2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 (1)发酵粉的主要成分

(2)治疗胃酸过多症的一种药剂

知识点 3:碳酸钙碳酸钙(CaCO3)

拓展延伸碳酸钙能溶于含有二氧化碳的水中,生成可溶性的碳酸氢钙:

CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2

石灰岩地区长期被含有二氧化碳的雨水侵蚀,就形成了溶洞。碳酸氢钙水溶液受热或压

强突然变小时,就会分解,放出二氧化碳,重新形成碳酸钙:Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O

石灰岩溶洞里奇特的钟乳石、石笋、石柱等就是这样形成的。

知识点 4:CO3

2-的检

验

CO3

2-的检验:含CO3

2-的盐遇到酸会反应生成使澄清石灰水变浑浊的 CO2气体。

易错警示1.检验 CO3

2-(或HCO3-)的常用试剂是稀盐酸和澄清石灰水,有时也利用

CO3

2-与其他离子(如Ca2+)结合成不溶性物质来鉴别。

2.与酸反应产生气体的还有活泼金属,故必须检验此气体为 CO2而不是 H2,才能证明原

物质中含有 CO3

2-。

知识点 5:复分解反应

1.复分解反应的定义

由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应,反应的形式

为AB+CD=AD+CB,是一种基本反应类型。

2.复分解反应发生的条件见表 2:

反应类型反应物条件生成物条件

碱+盐两者都可溶至少具备下列三个条件中的一个:

(1)有沉淀生成(2)有气体生成(3)有水生成

盐+盐两者都可溶

盐+酸盐可溶或难溶于水,但可溶于酸,酸必

须可溶

酸+碱初中阶段学习的酸都是可溶的,所以两

者之间一般都能发生化学反应

酸+金属

氧化物

巧记速记1.复分解反应是发生在化合物之间的反应,反应前后各元素的化合价均不

变,可简记为“双交换,价不变”。

2.复分解反应发生必须同时具备的两个条件:(1)反应物:有酸可不溶,无酸须都溶;(2)生成

物:气体、沉淀、水都行。

3.常见盐的溶解性规律:钾、钠、铵盐均易溶,硝盐入水无踪影;难溶硫酸铅和钡,还有氯

化银亚汞;至于磷酸碳酸盐,绝大多数都难溶。

4.常见碱的溶解性规律:钾、钠、氨、钡、钙可溶,其他则不溶。即

KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca(OH)2(微溶)、Ba(OH)2可溶于水,其他如

Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3等则难溶于水。

易错警示1.判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类

来判断 , 还必须看反应的实质。如除了碱和非金属氧化物反应的情况外,还有酸与碳酸盐反应

的情况,如CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,从形式上看,虽然该反应的产物有三种化合物,

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