2020人教部编版九年级化学下册第十单元酸和碱知识点

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第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱

知识点 1:酸碱指示剂

能够检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂,如石蕊、酚酞在不

同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色,见表 1:

　　　　　物质

　指示剂酸性碱性中性

紫色石蕊试液红蓝紫

无色酚酞试液无红无

巧记速记8

1.酸红(遇酸变红)石榴(石蕊)捡到篮(遇碱变蓝)子中(中性环境仍为紫色)。

2.无色酚酞最大胆,只有遇碱才红脸。

易错警示88

1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的判断;

2.是酸或碱的溶液使指示剂发生了颜色的改变 ,而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变

色。

拓展延伸 8酸碱指示剂多是从植物的花瓣或果实中提取的提取液,只要在不同的酸、碱性

溶液中显示不同的颜色,就可作酸碱指示剂。

知识点 2:浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性

浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性见表 2:

颜　色状　态气　味特　性

浓盐酸无色液态刺激性气味易挥发

浓硫酸无色黏稠、油状、液态无味吸水性、脱水性、腐蚀性

易错警示88浓硫酸的吸水性和脱水性比较见表 3。

性质表现水的含义

吸水性物理性质某物质中所含的水分

脱水性化学性质某物质中没有水,而是将该物质中的氢、氧两种元素按水的组成比

脱去

知识点 3:浓硫酸的稀释

实验室中常备有浓硫酸,在具体的化学实验中常用到稀硫酸,需将浓硫酸进行稀释(见表 4)。

操　作现　象解　释

图(a)操作错

误。为说明错

误操作的危

害,在图(b)特

定的装置内把

少量水滴进浓

硫酸中

液滴

四溅

水的密度较小,浮

在浓硫酸上面,溶

解时放出的热会

使水立刻沸腾,使

硫酸液滴向四周

飞溅,这是非常危

险的

图(c)操作正

确。将浓硫酸

沿器壁慢慢注

入水中,并不

断搅拌

烧杯壁发热,

没有液滴四

溅现象

将密度大的浓硫

酸缓慢注入水中,

及时搅拌,产生的

热得以迅速扩散,

操作安全

巧记速记88稀释浓 H2SO4,应防酸飞溅;硫酸注入水,同时再搅拌

　　易错警示 8稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,切不可将

水倒进浓硫酸里。如果将水倒进浓硫酸里,由于水的密度小,浮在浓硫酸的上面,硫酸溶解时

放出的热量不易散失,使水暴沸,带着酸四处飞溅。

　　拓展延伸 8如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上

3%～5%的碳酸氢钠溶液。

表4图(b)中,双孔塞上的短玻璃导管的作用是平衡装置内外的压强,防止装置内的气压

突增而发生事故。

知识点 4:盐酸、硫酸的化学性质

盐酸、硫酸具有相似的化学性质,如表 5所示:

实验内容现　象原理(或化学方程式)

酸碱指示剂紫色石蕊溶液遇酸变红,无色酚酞溶液遇酸不变色

金

属

镁剧烈反应,产生大量的气泡

Mg+2HCl MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4MgSO4+H2↑

锌反应较快,有大量气泡产生 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

铁溶液由无色变成浅绿色,有气泡产

生

Fe+2HCl FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

金

属

氧

化

物

铁锈

(Fe2O3)铁锈溶解,溶液由无色变成棕黄色Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O

氧化铜固体溶解,溶液由无色变成蓝色 CuO+2HCl CuCl2+H2O

CuO+H2SO4CuSO4+H2O

某

些

盐

碳酸钙

(和盐酸)

8固体溶解,有大量气体产生,该气

体能使澄清石灰水变浑浊

8 8 8 8CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2O

8Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑

8碳酸钠 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O

巧记妙记88酸与各类物质反应可按图 3所示巧记,其中手掌代表酸,五个手指代表与

酸反应的五类物质。

图3

　　易错警示881.盐酸、硫酸溶液与铁反应后,生成的 FeCl2、FeSO4的溶液为浅绿色,其中

铁元素为+2 价;而与铁锈(Fe2O3)反应生成的是 FeCl3、Fe2(SO4)3的溶液,为棕黄色溶液,其中铁

元素为+3 价。2.在与金属反应时,稀硫酸与金属反应可以生成 H2;浓硫酸有强氧化性,与金属

反应不能生成 H2。

知识点 5:盐酸和硫酸的用途

盐酸和硫酸的用途见表 6。

用　途

硫

酸

重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈

等。浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂

盐

酸

重要化工产品,用于金属表面除锈、制药(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中含有盐

酸,可帮助消化

易错警示881.浓硫酸作干燥剂时,需干燥的气体一定从长管通入 , 从短管导出 , 即归纳

为:长进短出。如图 4:

图 4

2.选择干燥剂的原则是干燥剂只能吸收水分,不能与被干燥的物质发生反应。浓硫酸常

用来干燥 O2、H2、CO2、CH4、CO 等,不能用来干燥 NH3。

知识点 6:氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质

氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及特性见表 7。

氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]

俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰

颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体

溶解性易溶于水,且放出大量的热微溶于水

特性易潮解;强腐蚀性较强腐蚀性

易错警示88固体氢氧化钠曝露在空气中,易吸收空气中的水分,使固体表面潮湿并逐

渐溶解,这种现象叫潮解,潮解是一个物理变化过程 , 没有新的物质生成。

　　拓展延伸88氢氧化钙可由生石灰与水反应制得:CaO+H2O Ca(OH)2,反应放出大量

的热。生石灰常用作食品干燥剂。

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