2020人教部编版九年级化学第八单元 金属和金属材料 知识点

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第八单元 金属及金属材料
一、金属材料
1、金属材料包括纯金属和合金。（选择时注意金字旁）
现在世界上金属产量前三位：铁、铝、铜。
使用金属的时间为：铜、铁、铝，原因：化学活动性由弱到强（冶炼难度由易到难）。
2、 金属的物理性质：
① 常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
② 大多数呈银白色（铜为紫红色，金为金黄色）
③ 都有良好的导热性、导电性、延展性
3、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
① 合金是混合物，而不是化合物。
② 形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
③ 合金中至少含一种金属。
④合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。但熔点比形成合金的金
属熔点低。
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金
生铁 钢 黄铜 青铜:
成分 含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
备注
不锈钢：含铬、镍的
钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜 熔点低
21 世纪的重要金属材
料，钛合金与人体有
很好的“相容性”
结论：合金相对纯金属有更优异的性能，所以用途更广。
二、金属的化学性质：
对比金属活动性的因素：发生反应的难易程度（反应条件）、反应的剧烈程度（反应速
度）
1.金属与氧气的反应
(1)镁、铝：
①在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22 MgO 4Al+3O2=2Al2O3
②铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜
从而阻止铝进一步氧化。
(2)铁、铜
①在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
②铁、铜在高温时能与氧 气反应：3Fe+2O2Fe3O4 ； 2C u+O22CuO
(3)金即使在高温时也不与氧气反应。
2.金属与酸的反应：金属(H 前)＋酸 → 盐＋H2↑ （H 后金属不能和酸反应生成氢
气）
Mg + H2SO4====MgSO4 + H2↑ Mg + 2HCl====MgCl2 + H2↑
2 A l + 3 H2SO4==== Al2（SO4）3 + 3 H2↑ 2Al + 6 HCl====2AlCl3 +3 H2 ↑
Zn + H2SO4====ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl====ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4====FeSO4 + H2↑ Fe + 2 HCl====FeCl2 + H2↑　
Cu 不能和酸反应生成 H2
⑴描述现象时，需要注意：① 如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；
② 反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。
⑵相同质量的 Mg Al Zn Fe 与足量的盐酸、稀硫酸反应，产生 H2的量：Al >Mg>Fe> Zn
相同质量的盐酸、稀硫酸与足量的 Mg Al Zn Fe 反应，产生 H2的量：Al = Mg = Fe = Zn
以上两种情况下，产生 H2 的速率： Mg > Al > Zn > Fe
3.金属与盐溶液的反应：金属（前）+盐（溶液）→金属（后）+盐
例： Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 现象：铁表面出现红色物质，蓝色溶液变成淡绿色
2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+ 3Cu 现象：铝表面出现红色物质，蓝色溶液变成无色
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3) 2+ 2Ag　 现象：铜表面出现银白色物质，无色溶液变成蓝色
条件：①反应物中的金属比盐中金属活泼；②盐必须溶于水；③ K Ca Na 除外
4.置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置
换反应。(当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2 价)
注：⑴多种金属与同一化合物反应时，最活泼的金属先反应。如：Zn、Fe 混合物同时放入
到 CuSO4（或稀H2SO4）溶液中，Zn 先反应。
⑵同一种金属与多种盐溶液反应时，先置换出最不活泼金属。如：Zn 与 FeSO4和 CuSO4混合
液作用时，先置换出 Cu。
5.常见金属 在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝
酸）中的氢。
(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换
出来。
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