9.2 溶解度-2022-2023学年九年级化学下册同步导练测（人教版）（解析版）

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第九单元 溶液
课题 2 溶解度
—— 知识点一 饱和溶液、不饱和溶液
一、什么是饱和溶液、什么是不饱和溶液
在常温（25℃）下，向装有 20mL 蒸馏水的烧杯中如图依次进行下列操作
A1 A2 A3 A4 A5
现 象 分 析 状 态 判 断
①由于 A2 溶液中加入的固体全部溶解，不确定是否还能继续溶解 NaCl，因此无
法确定是否为饱和溶液； 无法判断
② A3 溶液的烧杯底部出现明显固体，固体无法继续溶解，由此可判断 A3 中的液
体为饱和溶液（过饱和溶液） 饱和溶液
③在 A3 中加入水后形成 A4 溶液，固体全部溶液。由于不确定溶解了多少，以及
NaCl 在该温度下的溶解度。因此不能确定溶解后所得液体是否为饱和溶液。 无法判断
④向 A4 中继续加入水形成 A5 溶液，假设 A4 为恰好饱和溶液，继续加入溶剂后所
得的液体也一定是该液体的不饱和溶液。 不饱和溶液
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶
解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，向一 定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质还能继 续
溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
特别提示：
二、饱和溶液和不饱和溶液的转换
【查阅资料】：1、在 20℃时，100g 的水中最多可以溶解 31.6g 的硝酸钾达到饱和状态。
2、在 40℃时，100g 的水中最多可以溶解 65g 的硝酸钾达到饱和状态。
3、在 60℃时，100g 的水中最多可以溶解 103.4g 的硝酸钾达到饱和状态。
在20℃时，向装有 20mL 蒸馏水的烧杯中如图依次进行下列操作
B1 B2 B3 B4 B5 B6
现 象 分 析 状态改变的因素
①查阅资料可知，20ml 的水在该温度下可以溶解 6.32g 硝酸钾达到饱
和状态，而此时只溶解了 5g。因此 B2 所得溶液是硝酸钾的不饱和溶
液。
不饱和溶液
②向 B2 中继续加入 5g 硝酸钾固体，所得 B3 中有不溶物，根据①分
析可知，当加入的 5g 硝酸钾溶解了 1.32g，由此可判断 B3 中的液体
为过饱和溶液。
增加溶质不饱和溶液变成
饱和溶液（所得溶液中
有不溶物）
③将所得 B3 的溶液进行加热，发现固体全部溶解，得到 B4 的液体。
由于其中没有固体，无法判断 B4 所得液体是否为饱和溶液。（可能
是恰好饱和溶液，也可能是不饱和溶液）
升高温度饱和溶液变成不
饱和溶液（恰好饱和）
④在保持温度不变（升温后）的条件下向 B4 中加入 5g 硝酸钾固体得
到 B5。由于加入的硝酸钾固体全部溶液，因此可以判断出 B4 为不饱
和溶液，但是无法判断 B5 是否为饱和溶液。
增加溶质无法判断
（ 所 得 溶 液 中 无 不 溶
物）
⑤将 B5 中的液体进行降温（恢复至 20 摄氏度），析出大量固体，得 降低温度不饱和溶液变成
◎一定要明确 溶剂的用量 以及 温度 。（溶剂量和温度都会影响溶解的溶质的量）
◎在有多种溶质的溶液中，某种溶质的饱和溶液是不能再继续溶解该种溶质，但不影响溶剂
溶解其它溶质，故饱和溶液要指明针对哪种溶质是饱和的。
◎在一定温度下，一定量溶剂中，某溶质达到该条件下的饱和状态，表示该物质溶解的量达到
最大值。
到 B6，因此可以判断出 B6 为硝酸钾的过饱和溶液。 饱和溶液
特别提示：
◎不饱和溶液中没有固体析出，恰好饱和的溶液中也没有固体析出，因此当溶液为澄清透明，
没有固体析出的情况下，无法判断该溶液是否为饱和溶液，因此可向该溶液中继续加入该物质观
察现象。
◎在一定量的水中氢氧化钙（Ca(OH)2）的溶解能力与温度有关，温度升高溶解能力降低，反
之温度降低，溶解能量升高。因此，把不饱和的氢氧化钙溶液变成饱和的氢氧化钙溶液可以升
高溶液的温度。
归纳总结——转换方法：
三、浓溶液、稀溶液、饱和溶液和不饱和溶液之间关系。
（1）温度相同，不同状态的溶液可以比较浓度。
同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液的浓度高。
（2）温度不同，不能比较不同状态下的溶液的浓度。
20℃ 60℃
最多溶解质量 31.6g 103.4g
硝酸钾在 100g 水中不同温度下的溶解度
例 1：100g 水中在两种不同温度下各加入 50g 的硝
酸钾固体。
20℃ 60℃
溶液状态 饱和溶液 不饱和溶液
溶液浓度
例 2：100g 水中在两种不同温度下各加入 31.6g 的
硝酸钾固体。
20℃ 60℃
溶液状态 饱和溶液 不饱和溶液
溶液浓度
结 论：饱和溶液的浓度＜不饱和溶液的浓度 结 论：饱和溶液的浓度=不饱和溶液的浓度
总 结：在不同温度下，没有明确所加溶质质量的前提下无法比较不同状态下溶液的浓度。
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