9.1 溶液的形成-2022-2023学年九年级化学下册同步导练测（人教版）（解析版）

3.0 cande 2025-05-15 21 4 9.22MB 17 页 3知币

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第九单元溶液

课题 1 溶液的形成

资料拓展

—— 知识点一溶液

一、什么是溶液

1、定义：由分散到中，形成、的。

2、特性：

均一性：溶液中任意部分组成和性质完全相同。（如：密度，糖水的任一部分甜度相同）

稳定性：外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。（如：糖水不会无故析出蔗糖）

在生活我们常常会发现一些有趣的现象。比如把蔗糖放入水中，一段时间后放入水中的蔗糖消

失不见了，而水从无味的液体变成了有甜味的液体。这是什么原因导致的呢？

这是因为蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终蔗糖分子均一的分散到水

分子中间，形成一种混合物。

二、溶液的组成

（1）溶液由溶质和溶剂组成。

由一种或几种物质分散

到另一种物质中，形成均一、稳定的混合

物。

被其他物质分散的物质：溶质能分散其他物质的物质：溶剂

溶液的组成 = 溶质＋溶剂（溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积）

（2）溶质和溶剂的判断

资料拓展

易错提醒：溶液是澄清透明的，但透明的不一定是无色的。

硫酸铜（CuSO4）

溶液

氯化亚铁（FeCl2）

溶液

氯化铁（FeCl3）

溶液

溶液中含有 Cu2+会使溶液变

成蓝色

溶液中含有 Fe2+会使溶液

变成浅绿色

溶液中含有 Fe3+会使溶液

变成黄色

我们把一种（或多种）物质分散在另一种物质中所形成的混合物称之为分散系。前者属于被

分散的无物质称作分散质；后者起纳容分散质的作用，称作分散剂。分散系中不同的粒子大小不

同，因此根据这些粒子的大小，将分散系分成了三种，及溶液、胶体和浊液。

分散系溶液胶体浊液

粒径大小＜1 纳米 1~100 纳米＞100 纳米

不同的物质有不同的状态，在常温下，氧气是气态，水是液态，铁是固体。这些不同状态的

物质混合在一起形成具有均一性、稳定性的混合物，都称为溶液。在溶液中,溶质和溶剂只是一组

相对的概念。一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质。

① 溶液可以分成液态溶液、气态溶液和固态溶液三种。

液态溶液气态溶液固态溶液

溶质状态固体、气体、液体气体(O2) 固体

溶剂状态液体气体(N2) 固体

举例饮料、食盐水、酒精清新的空气合金(不锈钢)

② 溶质和溶剂的区分

液态溶液溶质溶剂

总结：

◎固、液相溶，液体为溶剂；

◎气、液相溶，液体为溶剂；

◎液、液相溶，量多为溶剂；

◎液体与水相溶，水为溶剂

◎水是最常见的的溶剂；

碘酒固体：碘单质

（I2）

液体：乙醇

（C2H5OH）

稀盐酸气体：氯化氢

（HCl）

液体：水（H2O）

溴的四氯化

碳溶液

液体：量少

液溴（Br2）

液体：量多

四氯化碳（CCl4）

98%的浓硫酸液体：硫酸

（H2SO4）

液体：水（H2O）

③不同溶液的读法

溶质溶剂读法理解

液溴（ Br2 ）四氯化碳

（CCl4）

溴的四氯化碳溶液溶质（被溶物）在前，

溶剂（能溶物）在后。

碘单质（ I2 ）乙醇（ C2H5OH

）

碘的乙醇溶液（碘酒）

氯化钠（ NaCl

）

水（ H2O ）氯化钠溶液溶剂为水，可以去水读。

④特殊条件下溶液中溶质的确定（发生化学反应的溶液）

◎直接与溶剂反应，且生成物能被溶解。例：氧化钙与水的反应 CaO + H2O = Ca(OH)2

氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解在水中，形成氢氧化钙溶液。

◎所加物质与溶液中的某种物质反应。例：锌与硫酸铜溶液反应 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

锌放入硫酸铜溶液中，锌与硫酸铜反应生成不溶性的铜和可溶性的硫酸锌，硫酸锌形成了

新的溶质。根据不同的情况，溶液中的溶质也有所不同。

锌不足，硫酸铜未完全反应锌恰好完全反应锌过量（锌不溶于水）

溶质硫酸铜、硫酸锌硫酸锌硫酸锌

（3）影响物质溶解的因素

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