8.2 金属的化学性质 (2) -2022-2023学年九年级化学下册同步导练测（人教版）（解析版）

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第八单元 金属和金属材料
课题 2 金属的化学性质（2）
专题精讲
知识回顾
（1）判断不同金属的活动性强弱： 金属的位置越靠前，活动性越强
。
（2）判断金属能否与酸反应： 位于氢之前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素
。
（3）判断金属能否与金属化合物溶液反应： 位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液
里置换出来
。
* K
、
Ca
、
Na
太活泼，常温下和水反应，不能置换出金属化合物中的金属
。
——专题精练一 金属与酸反应的图像问题
导言：在针对图形分析的时候，我们首先要关注图形中的这几个要素。根据这几个要素进行分析。
1. 横、纵坐标所表示的含义。
2. 起点的位置（通 常表 示为 反应的开
始）
3. 拐点的位置（通常表示为反应的结束
或下一个反应的开始）
4. 终点的位置（随着反应的进程，最终
的走势）
不同的金属与稀盐酸恰好完全反应时相互之间的关系
每65g 锌能与 73g 氯化氢反应生成 2g 的氢气。
每56g 铁能与 73g 氯化氢反应生成 2g 的氢气。
每24g 镁能与 73g 氯化氢反应生成 2g 的氢气。
每18g 铝能与 73g 氯化氢反应生成 2g 的氢气。
由以上关系可知，每 73g 氯化氢反应可以生成 2g 氢气，且消耗的金属质量不同。
不同条件下的图形有哪些区别
◎向等质量的 Mg、Al、Zn、Fe 四种金属中分别加入足量的稀盐酸反应。【等量金属足量酸】
通过 t1 可知在相同时间下生成 H2的质量越多，其反应速率越
快。（由金属活动性决定，越活泼，产生氢气的速率越快）
生成 H2的速率速率： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe
随着反应时间的推移，4种金属均完全反应，酸还有剩余。
生成 H2的质量： Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn
①a点前，酸不足，产生氢气的质量由酸的质量决
定。
产生氢气的质量： Al ＝ Mg ＝ Fe ＝ Zn
②b点后，酸足量，产生氢气的质量由金属决定。
生成 H2的质量： Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn
消耗酸的质量： Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn
在酸足量的条件下，所用金属全部参与反应，酸还有剩余。
(1) 等质量+2 价金属与足量酸反应，金属的相对原子质量越小，生成的 H2质量越
大。
(2) 任意化合价的金属与足量酸反应产生氢气的质量计算公式：
【金属相对原子质量/金属化合价】
值越小，产生的 H2质量越多
总结：等量金属足量酸，产生 H2（消耗酸）由多到少的顺序： Al ＞ Mg >＞ Fe ＞ Zn
经典例题
1、（2021·山东日照·中考真题）现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量
分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化
合价均为+2)。下列说法正确的是（ ）
A．相对原子质量：丙<乙<甲
B．金属活动性：乙<丙<甲
C．消耗硫酸的质量：甲<乙<丙
D．甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁
【答案】B
【详解】A、等质量的金属与足量的稀硫酸反应且生成物中金属元素均为 +2 价时，产生氢气的质量与金属的相
对原子质量成反比，结合图像可知，相对原子质量由大到小的顺序为丙 >乙>甲，选项错误；B、金属越活泼，
与酸反应产生气体速率越快，单位时间内产生的气体越多，结合图像可知，金属活泼性为甲 >丙>乙，故选项正
确；C、金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，
故消耗酸的质量为甲>乙>丙，故选项错误；D、由金属的活泼性：甲>丙>乙，及相对原子质量：丙>乙>甲，可
知甲、乙、丙不可能分别为锌、铁、镁，故选项错误。故选：B。
◎向等质量的酸中分别加入 Mg、Al、Zn、Fe 四种金属至过量的反应。【足量金属等量酸】
由于生成 H2质量相等，反应时间越短其反应速率越快。（由金
属活动性决定，越活泼，产生氢气的速率越快）
生成 H2的速率速率： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe
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