3.1.3 原子结构和相对原子质量（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年九年化学上册同步精品讲义（沪教版 ）

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第3章第 1节3 原子结构和相对原子质量
答案：化学性质；化学变化；原子核；正；电子；负；核电荷数；电子；质子；中子
知识点 01 原子可分性探究
1.道尔顿：提出原子学说；汤姆生：发现电子；卢瑟福：发现质子
2.卢瑟福实验
①：说明原子内有很大的空间
③：原子核体积小但质量很大
②：原子核带正电，á 粒子受斥力影响改变原来的方向
卢瑟福通过这个实验告诉我们原子是可以再分的！人们利用原子核裂变时放出的巨大能量研制出了原子
弹！
【即学即练 1】（2021 山东东营）1911 年，英国科学家卢瑟福进行了著名的
a
粒子轰击金箔实验（如
图），根据这个实验获得的正确结论是
A．金原子核带正电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子 D．金原子核的质量与 a 粒子质量相当
【答案】A
【解析】A、a 粒子带正电，一小部分 a 粒子改变了原来的方向,说明遇到了带正电的微粒才改变了方向，
因此金原子核带正电，A 正确；B、由 a 粒子轰击金箔实验，绝大多数 a 粒子未发生偏转，可得金原子并非
是实心球体，紧密排列，B 错误；C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，C 错误；D、
有极少数的 a 粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，D 错误。故选 A。
知识点 02 原子的构成
1、原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
原子核（带正电） 质子（带正电）
2、原子（不显电性） 中子（不带电）
核外电子（带负电）
在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
①电性
不带电的微粒：分子、原子、中子；
带负电荷的微粒：电子；
带正电荷的微粒：原子核、质子。
②原子的质量主要集中在原子核（质子和中子）上即原子的质量=质子的质量+中子的质量【电子的质量
=1/1837 质子质量，忽略不计】
3、注意
原子核内质子数与中子数不一定相等
不是所有原子都有中子，例如氢原子
不同种类的原子，质子数不同（不同种类原子间的本质区别）
【即学即练 2】下列说法错误的是
A．原子核由质子、中子构成 B．花香四溢主要是分子之间有间隔
C．保持水化学性质的微粒是水分子 D．催化剂在化学反应前后其质量和化学性质都不变
【答案】B
【解析】
公式变形：
A.原子核是由质子、中子构成，选项 A 正确；
B.花香四溢主要是因为分子在不断运动，选项 B 错误；
C.分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水化学性质的微粒是水分子，选项 C 正确；
D.催化剂能改变化学反应的速率，而在化学反应前后其本身的质量和化学性质都不发生改变，选项 D 正
确。
故选：B
【即学即练 3】疫情期间，同学们由于上网课用眼增多，容易引发近视。科学家通过研究发现青少年近视
还可能与体内缺少微量元素铬有关。铬原子的相对原子质量是 52，核电荷数是 24，则铬原子的核外电子数
为
A．24B．28 C．52 D．76
【答案】A
【解析】
在原子中：质子数＝电子数＝核电荷数，可知铬原子的核外电子数为 24；
故选 A。
知识点 03 相对原子质量 Ar
总结：①相对原子质量=质子数+中子数
②相对原子质量可以表示原子的质量相对大小，比如说要比较两种原子的质量，只需比较其相对原子质
量。
相对分子质量 Mr：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
Mr(H2O)=Ar(H)×2+Ar(O)×1=1×2+16×1=18
Mr(CuSO4•5H2O)=Ar(Cu)×1+Ar(S)×1+Ar(O)×4+5×Mr(H2O)=64×1+32×1+16×4+5×18=250
【即学即练 4】一个碳-12 原子的实际质量是 mg，钙的相对原子质量是 40，则一个钙原子的实际质量是
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