《酸和碱的中和反应》第2课时导学案（原卷版）-【上好课】2022-2023学年九年级化学下册同步备课系列（人教版）

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课题 2酸和碱的中和反应
第 2 课时
一、学习目标
1. 了解溶液酸碱度的表示方法，了解 pH 的变化与酸碱度的关系；
2. 初步学会用 pH 试纸检测溶液酸碱度的实验技能；
3. 了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
二、学习重难点
重点：1.pH 与溶液的酸碱度的关系；
2.pH 的测定方法。
难点：溶液酸碱性与酸碱度的区别与联系。
三、学习过程
【课前准备】
1.常用指示剂： 溶液和 溶液。变色规律：紫色石蕊溶液遇酸溶液变成
，遇碱溶液变成 （即 ）。
2.酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是 ，而不是 溶液，并且“酸或
碱的溶液”是指 溶液。两者关系：酸溶液一定显酸性，显酸性 是酸溶
液；碱溶液一定显碱性，显碱性 是碱溶液。
3.中和反应：____________________。
4.中和反应的实质：____________________。
5.写出下列反应的化学方程式：
（1）氢氧化钠与稀盐酸：__________________；
（2）用熟石灰处理含硫酸的污水：__________________；
（3）用胃舒平（主要成分是 Al(OH)3）治疗胃酸过多：__________________。
【自主探究】
1.利用酸碱指示剂只能判断溶液的_________，但不能判断溶液的_________。
2.溶液的酸碱度用________表示，其范围在_________～_________之间。
3.测定 pH 用_______或pH 计。
4.溶液呈酸性时 pH______7；
溶液呈碱性时 pH______7；
溶液呈中性时 pH______ 7。
5.正常雨水的 pH______7，显酸性。人们通常把 pH＜______的雨水称为酸雨。
【合作探究】
一、溶液酸碱度的表示方法
1.物质酸碱性的强弱程度（简称酸碱度）可以用______表示。
2.pH 的范围：在______～______ 之间。
pH 范围 溶液的酸碱性 滴入石蕊溶液 滴入酚酞溶液 举例
pH＞7溶液显 性
pH＝7溶液呈 性
pH＜7溶液显 性
3.酸性溶液的 pH 值越 酸性越强；碱性溶液的 pH 值越 碱性越强。
注意：
①溶液的酸碱性的强弱是由溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度大小决定的，氢离子浓度越大
酸性越强，氢氧根离子浓度越大，碱性越强。
②酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，而 pH 试纸可以测溶液的酸碱性的强弱程度，即溶液的
酸碱度。
4.交流讨论：分别向酸或碱的溶液中加水， pH 会增大还是减小？他们的 pH 会等于 7吗？酸
碱性会变吗？
【练一练】如表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围，其中呈碱性的是（　　）
物质名称 鸡蛋清 牛奶 西红柿 柠檬汁
pH 范围 7.6～8.0 6.3～6.6 4.0～4.4 2.0～3.0
A．鸡蛋清 B．牛奶 C．西红柿 D．柠檬汁
二、溶液酸碱度的测定
1.测定 pH 最简便的方法是使用_________。读数只能读出 1～14 的_________。
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