《酸和碱的中和反应》第2课时（教学设计）-【上好课】2022-2023学年九年级化学下册同步备课系列（人教版）
课题 2 酸和碱的中和反应
一、教材分析
本课题从实验入手来介绍中和反应。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐
知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础，
同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着
广泛应用。因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生活中常见的化
合物》酸和碱的主要性质，又是《物质的化学变化》中复分解反应的典型反应，学习本节内
容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的
概念。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。中
和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教
材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。
本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课
就更容易接受和掌握。同时为下一节盐的学习打下一定的基础。这种安排有助于学生对新旧
知识的重新构建。
二、学情分析
学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。这为本课
中和反应的应用做了铺垫。通过课题 1的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，
认识了酸碱的一些化学性质，并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，
也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了
基础。
在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应
的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱
有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。通过本节的学习，学生可
以从离子角度初步理解中和反应发生的原理，掌握中和反应的实质，为高中化学中学习酸、
酸性氧化物、酸式盐与碱、碱性氧化物等物质的性质，以及“离子反应”，打下良好的基础。
对生活中的一些中和反应的应用，学生已经有了一定的分析推理能力，主要由教师引导，学
生自学来完成，激发学生的兴趣，培养学生的学习能力和创造能力。
三、课时安排
本课程共分为两课时：课时 1 中和反应
课时 2 溶液酸碱度的表示法——pH
课时 2 溶液酸碱度的表示法——pH
一、教学目标
1. 了解溶液酸碱度的表示方法，了解 pH 的变化与酸碱度的关系；
2. 初步学会用 pH 试纸检测溶液酸碱度的实验技能；
3. 了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
二、教学重难点
教学重点：1.pH 与溶液的酸碱度的关系；
2.pH 的测定方法。
教学难点：溶液酸碱性与酸碱度的区别与联系。
三、教学过程
【新课导入】同学们平时喜欢吃水果吗？看到这些水果你会想到什么？（PPT 展示各种水
果）这些水果酸的程度一样吗？哪一类最酸？
【讲解】不同水果的酸性强弱是不一样的，同样，生活中的一些碱性物质的碱性强弱也是不
同的，酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性，但不能精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，那怎
么准确地表示溶液酸碱性的强弱呢？人们引入了酸碱度这一概念。
【过渡】在生活、生产和科学研究中，往往都需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，即酸
碱度。什么是酸碱度？怎样表示溶液的酸碱性的强弱？又该怎样测定？我们一起来学习一下
吧。
【播放视频】《溶液酸碱度的表示法》
【归纳与交流】通过视频可知：溶液的酸碱度用 pH 表示，范围为0～14。
①酸性溶液 pH＜7，pH 越小，酸性越强。
②中性溶液 pH＝7。
③碱性溶液 pH>7，pH 越大，碱性越强。
测定pH 最简单的方法是使用 pH 试纸。
【过渡】知道了 pH 的表示意义，那我们就来学习一下用 pH 试纸来如何测定溶液的 pH 吧。
【使用方法】1. 在洁净的玻璃片或白瓷板上放一小片pH 试纸；2. 用玻璃棒蘸取溶液滴到 pH
试纸上；3. 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的 pH。
【注意事项】1. pH 试纸不能直接插入待测溶液中（会污染药品）；2. 不能用水润湿。
【学生实验】练习测出一些溶液的 pH 并进行交流比较。
【活动】请同学们绘制：中和反应过程中溶液 pH 变化曲线图。
【讲解】以盐酸与氢氧化钠中和反应为例：HCl + NaOH == NaCl + H2O
【交流讨论】1.用被水湿润的pH 试纸测溶液 pH 会产生什么影响？
【分析】被水湿润相当于稀释溶液，只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液酸碱性。
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