《酸和碱》知识清单-【上好课】2022-2023学年九年级化学下册同步备课系列（人教版）
第十单元 酸和碱
知识导引
知识清单
知识点 1：酸碱指示剂和酸碱度
1. 酸碱指示剂：
定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸溶液（含
H +
的溶液）变红，遇碱溶液（含
OH -
的溶液）变蓝，在
中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
2. 酸碱度：
溶液的酸碱度用 pH 表示。pH 的范围通常在 0~14 之间。如下图所示：
红 橙 黄 绿 紫
0 酸性增强（由 H+控制酸性） 7 碱性增强（由 OH-控制碱性） 14
酸性溶液的
pH < 7 ，中性溶液的
pH = 7 ，碱性溶液的
pH > 7 。
H +
的浓度越大，溶液的酸性越强， pH
越小； OH -
的浓度越大，溶液的碱性越强 ，
pH
越大 。
溶液中
H +
或
OH -
的浓度改变，则
pH
会相应改变 。
一杯 pH 为5.6 的溶液，怎样增大它的 pH 值？
酸含氧酸（命名“某酸”） H2SO4 （硫酸）、 H2CO3 （碳酸）、 HNO3 （硝酸）、 H2SO3 （亚硫酸）
……
无氧酸（命名“氢某酸”） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、 HF （氢氟酸）、 H2S （氢硫酸）……
特殊的有机酸： CH3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发
物理方法：加水稀释。
化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质
加水稀释只能使酸性或碱性溶液的
pH
无限靠近
7 ，但不能改变溶液的酸碱性 。
测定 pH 的最简单方法是使用 pH 试纸。
pH 试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片
pH
试纸，用玻璃棒将待测液体
滴到
pH
试纸上，将
pH
试纸显示的颜色与标准比色卡比较 。
使用 pH 试纸时的注意事项：
不能把
pH
试纸浸在待测液体中 。
pH
试纸不能用水润湿（待测液为酸性则数值偏大，待测液为碱性则数值偏小，
待测液为中性则数值不偏大也不偏小）。
pH
试纸测出的
pH
值是整数 。
在做习题时，使用 pH 试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。
知识点 2：酸
1. 酸的定义和分类
酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是 H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电
性。
酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-
2. 常见的酸
盐酸（氢氯酸） 硫酸
化学式 HCl H2SO4
状态 无色液体、具有酸味、刺激性
气味
（浓硫酸）无色粘稠的油状液体
（稀硫酸）无色液体
特点 浓盐酸具有强挥发性 ① 浓硫酸具有吸水性（物理性质）
② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性
质）
③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热
用途 重要化工产品，用于金属表面 重要化工原料，用于生产化肥、农
药、火药、染料以及冶炼金属、精
除锈、制药
人体胃液中含有盐酸，可以帮
助消化
炼石油和金属除锈等
在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
敞口放置
的变化
质量减小，溶质质量分数减小
（挥发性）
质量变大，溶质质量分数减小（吸
水性）
注意事项 ① 工业生产的盐酸偏黄，是
因为含有 Fe3+，可用蒸馏法提
纯。
② 打开浓盐酸的瓶塞，会有
白雾出现，是因为：挥发的氯
化氢气体极易溶于水，挥发时
溶解的氯化氢与水蒸气形成了
盐酸的小液滴。
① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁
慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌
（目的：加快溶解、散热）。
② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水
的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶
解时放出的热不易散失，使水暴
沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致
危险。
浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用
通常叫做脱水作用。
盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
浓硫酸的稀释操作
3. 酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出
H +
，有不同的化学性质是因为能
电离出的酸根离子不同。
①酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
②酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 （置换反应）
a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。
b) 示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe 2+
的盐溶液呈浅
绿色）。
③酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
c) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
d) 示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
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