《溶液的形成》第1课时（教学设计）-【上好课】2022-2023学年九年级化学下册同步备课系列（人教版）

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课题 1 溶液的形成
一、教材分析
《溶液》这一单元在教材中具有相对的完整性和独立性，本单元的三个课题中，第 1课
题从定性的角度初步认识溶液，第 2课题从定量的角度研究物质溶解的限度，第 3课题进一
步从定量的角度认识一定量溶液中究竟含有多少溶质。三个课题密切相关，逐步深入，使概
念、实验、应用融为一体。
学生在前八个单元的学习中，陆续接触到了一些溶液以及在溶液中进行的反应，而且根
据生活经验，能说出很多生活中的溶液，也就是说，学生对于“溶液”这个词并不陌生，能
够说出一些关于溶液的感性认识。而且在后面学习酸碱盐的过程中，很多反应都是在溶液中
进行的，所以，本节在教材中起到承上启下的作用，是一节不可或缺的理论联系实际的化学
实践课。
二、学情分析
本节知识对学生来说是非常熟悉的，生活生产中有很多有关该节知识的素材，例如海水、
糖水、生理盐水、葡萄糖注射液、汽水，实验室中也接触到很多溶液例如稀盐酸、氢氧化钠
溶液、硫酸铜溶液、酚酞试液、石蕊试液等，但没有形成有关溶液知识理论性的认识。所以
在本节课知识的学习中，学生既能联系生产生活实际来学习溶液的形成、溶解过程中能量的
变化及乳化作用，又能从微观的角度认识宏观现象的本质，在解决问题的过程中大量科学探
究方法的运用又为学习饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶解度、溶质质量分数、酸碱盐等知
识的学习打下基础。所以本节课在初三化学教学中起到承上启下的作用，是一节典型的理论
联系实际的化学实践课，整节课可以让学生充分形成化学来源于生活，服务于生活的理念。
三、课时安排
本课程共分为两课时：课时 1 溶液
课时 2 溶解时的吸热或放热现象、乳化现象
课时 1 溶液
一、教学目标
1. 通过对实验现象的分析，认识溶解现象；
2. 知道溶液、溶剂、溶质的概念，并能判断出溶液中的溶质和溶剂；
3. 了解溶液在生产和生活中的重要作用。
二、教学重难点
教学重点：建立溶液的概念，并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
教学难点：对溶解过程的理解。
三、教学过程
【图片引入】在蓝色大海上冲浪
【过渡】海洋是地球生命的起源，在那波涛汹涌的波浪之下，隐藏着无数的生命元素。那么
你了解海水吗？它是纯净物还是混合物？为什么海水又苦又咸？
【讲解】海水又苦又咸，是海水中溶解了许多物质，主要为 NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4
等。
【板书】溶液的形成
【过渡】海水中溶有很多种物质，是一种混合物。像这样的混合物我们叫溶液。那具体什么
是溶液呢？
【探究实验】在 20 mL 水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。
【现象】固体消失。
【结论】蔗糖能被水溶解形成蔗糖溶液。
【分析】蔗糖为什么不见了呢？
【播放视频】蔗糖溶解微观解释
【微观解析】把蔗糖放进水中，蔗糖在水分子的作用下，以蔗糖分子的形式向水里扩散，最
终均一地分散到水分子中间，形成蔗糖溶液。
【过渡】食盐在水中会不会溶解呢？为什么不见了呢？
【播放视频】食盐溶解微观解释
【微观解析】把食盐（主要成分是氯化钠）放进水中，氯化钠在水分子的作用下，以钠离子
和氯离子的形式向水里扩散，最终均一地分散到水分子中间，形成氯化钠溶液。
【过渡】这些液体就是今天我们所要学习的溶液，你能说出什么样的液体是溶液吗？
（一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物就是溶液。）
【讨论】溶液的特征是什么？判断一种液体是不是溶液，要从哪几方面进行判断？
（溶液的特征是均一、稳定、混合物，要从这三个方面来判断。）
【总结】均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同（指密度、浓度、性
质等）。
稳定性：溶液在外界条件（包括温度、压强）不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变
化。
【交流讨论】把溶液密封起来保存，在外界条件不改变的情况下，溶液会不会出现分层或沉
淀呢？将泥土或食用油加入水中能形成溶液吗？
【总结与交流】根据溶液稳定性的特征，在外界条件不改变的情况下，溶液是不会出现分层
或沉淀的。泥土加入水中不溶解，会形成沉降，所以不是溶液，这类液体人们叫做悬浊液；
食用油放入水中也不溶解，会浮在水面上出现分层现象，这类液体人们叫做乳浊液。悬浊液
和乳浊液在实际生活和生产中也有很大的用途。
【讨论】水是溶液吗？
（不是，水是纯净物，它没有溶解其他物质。）
【讨论】溶液是否都是无色的?
（不是，硫酸亚铁溶液是浅绿色，氯化铁溶液是黄色，硫酸铜溶液是蓝色，高锰酸钾溶液是
紫红色。）
【讲解】溶液是由溶质和溶剂组成的。在溶液中，人们把能溶解其他物质的物质叫做溶剂，
被溶解的物质叫做溶质。
【注意】m溶液= m 溶质+ m 溶剂，但是 V溶液≠V溶质+V 溶剂
【思考】海水又苦又咸，是海水中溶解了许多物质，主要为 NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4
等。海水中的溶剂是什么？溶质是什么？
【讲解】海水中的溶剂是水，溶质是 NaCl、MgCl2、CaCl2。
【提问】水能溶解所有的物质吗？除了水还有其他的溶剂吗？
（除了水，还有酒精、汽油等也可以作溶剂。）
【问题】同一溶质或同一溶剂溶解性一样吗？我们通过一组实验来探究一下。
【实验 9-2】教师演示：在两支试管中各加入1～2粒碘，然后分别加入5 mL 水与 5 mL 汽油；
另取两支试管中各加入1～2粒高锰酸钾，然后分别加入5 mL 水与 5 mL 汽油。振荡并观察现
象。
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