《溶解度》第1课时导学案（解析版）-【上好课】2022-2023学年九年级化学下册同步备课系列（人教版）
课题 2 溶解度
第 1 课时 饱和溶液
一、学习目标
1．通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2．了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
3．了解结晶现象及方法。
二、学习重难点
重点：1．判断饱和溶液、不饱和溶液。
2．了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
难点：建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
三、学习过程
【课前预习】
1. 饱和溶液
（1）一定__________下，__________的溶剂中，__________再溶解某溶质的溶液叫做这种溶
质的饱和溶液。
（2）一定__________下，__________的溶剂中，__________再溶解某溶质的溶液叫做这种溶
质的不饱和溶液。
（3）饱和溶液与不饱和溶液的转化方法
饱和溶液通过____________________可以变为不饱和溶液；
不饱和溶液通过____________________可以变为饱和溶液。
2. 结晶：溶质以__________的形式从饱和溶液中析出的过程叫做结晶。结晶包括__________
结晶和__________结晶。
【答案】1.（1）温度、一定量、不能；（2）温度、一定量、能；（3）增加溶剂、升高温度；
增加溶质、降低温度、蒸发溶剂；2.晶体、蒸发、冷却。
【课堂引入】
我们知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水中形成溶液。但是，它们能不能无限制地溶解在一定
量的水中呢？
【自主探究】
一、饱和溶液与不饱和溶液
仔细阅读课本（或观看视频：氯化钠在水中的溶解、硝酸钾在水中的溶解），完成学案。
（1）观看视频（氯化钠在水中的溶解），阅读课本，完成学案。
操作 向20mL 水中
加入 5gNaCl 搅拌 再加入 5gNaCl 搅拌 再加入 15mL 水搅拌
现象
结论
分析
（2）观看视频（硝酸钾在水中的溶解），阅读课本，完成学案。
操作 现象 结论
加入 5gKNO3搅拌
再加入 5gKNO3搅拌
加热
再加入 5gKNO3搅拌
冷却
（3）从以上两个实验可以得出的结论：
1. 固体不可能无限的溶解在水中；
2. 要使未溶的固体溶解，可采用 或 的方法；
3. 要使溶解的固体从溶液中析出，可采用 的方法。
（4）概念总结：在一定 下，在一定量的 里， 再溶解某种溶质的溶液，叫这
种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。
【答案】
操作 向20mL 水中
加入 5gNaCl 搅拌 再加入 5gNaCl 搅拌 再加入 15mL 水搅拌
现象 全部溶解 烧杯溶液中有未溶解固体 未溶解的固体又溶解了
结论 20mL 水能完全溶解
5gNaCl
20mL 水 不 能 完 全 溶 解
10gNaCl
增加溶剂的量可将未溶物质
溶解
分析 NaCl 不能无限制地溶解在一定量水中
操作 现象 结论
加入 5gKNO3搅拌 全部溶解 20mL 水能完全溶解 5g 硝酸钾
再加入 5gKNO3搅拌 有固体剩余 20mL 水不能完全溶解 10g 硝酸钾
加热 全部溶解 温度升高，硝酸钾溶解能力增强
再加入 5gKNO3搅拌 全部溶解 温度升高，硝酸钾溶解能力增强
冷却 有晶体析出 温度降低，硝酸钾溶解能力减弱
（3）加水、升高温度、降低温度（4）温度、溶剂、不能
【合作探究】
二、饱和溶液与不饱和溶液的理解
1. 概念理解：
（1）对饱和与不饱和溶液应明确前提条件：“一定量的 ”和“一定 ”，因为在
一定条件下它们互相转变。
（2）应明确溶质的种类：因为在一定温度下，一定量的溶剂里形成的某溶质的饱和溶液，不
能再溶解这种物质，但还能溶解 。
（3）饱和与不饱和溶液不是固定不变的，外界条件 ，溶液的饱和状态也会发生相应
的改变。
2. 判断溶液是否饱和的依据
（1）当溶液中有固态溶质时，若固体 ，那么该溶液是饱和的，若固体 ，那
么该溶液是不饱和的；
（2）当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质 ，则原溶液是
饱和的，若溶质 ，则原溶液是不饱和的。
（3）当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。
3. 小结：饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法
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