《金属的化学性质》第2课时分层作业（解析版）-【上好课】2022-2023学年九年级化学下册同步备课系列（人教版）

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课题 2 金属的化学性质

第 2 课时金属活动性顺序

【基础练习】

1.下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是（）

A.氯化锌 B.氯化镁 C.氯化铁 D.氯化亚铁

【答案】C

【详解】A：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。A正确。

B：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。B正确。

C：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。C错。

D：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。D正确。综上所述：选择 C。

2.除去下列物质中的杂质（括号中物质是杂质），其中不正确的是（）

A.Zn（Fe）——加入足量稀盐酸，过滤 B.CuO（C）在空气中充分加热

C.CO（CO2）——通过足量的澄清石灰水 D.N2（O2）——通过灼热的铜丝网

【答案】A

【详解】A、稀盐酸不仅能够与铁反应，还能够与锌反应，会将欲保留的物质反应掉，不符

合除杂原则，选项错误；B、碳在空气中加热与氧气反应生成二氧化碳气体挥发掉，氧化铜

不反应，符合除杂原则，选项正确；C、二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸

钙沉淀和水，一氧化碳与氢氧化钙不反应，将气体通过沉淀石灰水能够除去一氧化碳中混有

的二氧化碳，符合除杂原则，选项正确；D、氧气能够与灼热的铜反应生成氧化铜，氮气不

与灼热的铜反应，气体通过灼热的铜网能够除去氮气中的氧气，符合除杂原则，选项正确，

故选 A。

3.下列指定反应的化学方程式正确的是（）

A.铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O2点燃

2Fe2O3

B.古代湿法炼铜：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu

C.铝的自我保护：4Al+3O2=2Al2O3

D.CaO 和水反应产生氢氧化钙：CaO+H2O=CaOH

【答案】C

【详解】A、铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃

2Fe3O4，选项中产物错误，不符合题意；B、

古代湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，选项不符合客观事实，不符合题意；C、铝的自我保

护：4A+3O2=2Al2O3，氧化铝是致密的薄膜，阻止铝进一步与氧气反应，可以保护铝，选项

正确，符合题意；D、CaO 和水反应产生氢氧化钙：CaO+H2O=Ca(OH)2，选项未配平错误，

不符合题意。故选 C。

4.金属 R投入稀硫酸中，有气泡产生；镁条插入 R的化合物的溶液中，有 R析出，则

R、Mg、Cu 的金属活动性顺序是（）

A.Mg>R>Cu B.R>Cu>Mg C.R>Mg>Cu D.Mg>Cu>R

【答案】A

【详解】在金属活动性顺序中，铜的活动性排在氢后；金属 R投入稀硫酸中，有气泡产生，

说明 R的活动性排在氢前；镁条插入 R的化合物的溶液中，有 R析出，说明镁的活动性比 R

强，因此三种金属的活动性由强到弱的顺序为：镁、R、铜，故选 A。

5.下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。

（1）银与稀盐酸____________________________

（2）锌与硫酸铜溶液__________________________

（3）铜与硫酸锌溶液__________________________

（4）铝与硝酸银溶液__________________________

【答案】（1）银位于氢之后，不能和稀盐酸反应

（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

（3）锌的金属活动性锌大于铜，铜与硫酸锌溶液不反应

（4）3AgNO3+Al=Al(NO3)3+3Ag

【解析】（1）银在金属活动性顺序中位于氢之后，不能和稀盐酸反应；活动性锌大于铜，锌

和硫酸铜生成铜和硫酸锌 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；

（3）锌的活动性锌大于铜，铜与硫酸锌溶液不反应；

（4）活动性铝大于银，铝和硝酸银反应生成银和硝酸铝 3AgNO3+Al=Al(NO3)3+3Ag。

6.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用

铁制容器来配制波尔多液？请用化学方程式来表示

。

【答案】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

【详解】铁能与硫酸铜反应，故不能用铁制容器配制农药波尔多液。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

7.某化学小组向 Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的 Mg 粉，充分反应后过滤。

（1）若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。请分析滤渣的成分。

（2）若滤液呈蓝色，则滤液中的溶质有哪些？（写化学式）

【答案】（1）一定含有 Cu、Zn，可能含有 Mg

（2）Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2

【分析】将一种金属放入到比其活动性弱的两种不同金属盐的混合溶液中反应时，该金属先

与活动性弱的盐反应，后与活动性强的盐反应。将一定量的镁粉加入到硝酸铜溶液和硝酸锌

溶液中，涉及到的三种金属的活动性由强到弱的顺序是：镁、锌、铜，镁先与硝酸铜反应，

硝酸铜反应尽后，镁再与硝酸锌反应，反应进行到何种程度，由镁的加入量决定。

（1）向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中有活动性排在氢前的金属，因为镁先置

换出铜，再置换出锌，在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜排在氢后，所以滤渣中一定有

铜和锌，也有可能镁过量，滤渣中含有剩余的镁，故滤渣的成分中一定含有 Cu、Zn，可能含

有Mg。

（2）硝酸铜溶液为蓝色，硝酸锌溶液和硝酸镁溶液都是无色，滤液呈蓝色，说明硝酸铜没有

反应完，则硝酸锌还没有反应，镁与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，所以滤液中一定有剩余的

硝酸铜、没反应的硝酸锌、生成的硝酸镁，其化学式分别为：

Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2。

【能力提升】

1.将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向

滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（）

A.滤渣中一定含有锌 B.滤渣中一定含有铜，可能含有铁

C.滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 D.滤液的颜色不可能为浅绿色

【答案】C

【详解】A、由分析可知，滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌，错误；B、滤渣中一定含有

铜、铁，可能含有锌，错误；C、滤液中溶质一定含有生成的硫酸锌和不反应的硫酸镁，正

确；D、如果硫酸亚铁没有完全反应完，剩余的硫酸亚铁会使滤液显浅绿色，错误；故选 C。

2．将过量的铁粉放入含 AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，

滤纸上留下的金属是（）

A．Ag B．Fe、Ag C．Fe、Zn D．Ag、Zn、Fe

【答案】B

【详解】在金属活动性顺序中，锌>铁>银，将过量的铁粉放入含 AgNO3和 Zn (NO3)2的混合

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