《常见的酸和碱》第3课时导学案(解析版)-【上好课】2022-2023学年九年级化学下册同步备课系列(人教版)

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课题 1 常见的酸和碱
第 3 课时
一、学习目标
1. 知道常见的几种碱——氢氧化钠、氢氧化钙等的主要性质和用途;
2. 认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项;
3. 通过活动与探究,掌握碱的化学性质;
4. 通过实验探究了解酸、碱具有通性的原因。
二、学习重难点
重点:碱的化学性质。
难点:氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。
三、学习过程
【课前准备】
1.碱与酸碱指示剂的变色规律:
紫色石蕊溶液遇碱变__________;无色酚酞溶液遇碱变__________
2.当氢氧化钠溶于水时,溶液的温度如何变化?
3.写出下列物质的化学式:
氢氧化钠 、氢氧化镁 、氢氧化钙 、氢氧化铜 、
碳酸钠 、碳酸钙 、硫酸钠 。
4.澄清石灰水的溶质是什么?通入二氧化碳后有什么现象?并写出反应的化学方程式。
5.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如___________
【答案】1.蓝色、红色;2.氢氧化钠溶于水中后会放出热量,溶液的温度升高;3.
NaOHMg(OH)2Ca(OH)2Cu(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO44.氢氧化钙、澄清石灰水
变浑浊、Ca(OH)2+ +CO2= CaCO3+H2O5.氢氧化钙。
【合作探究】
一、几种常见的碱——氢氧化钠
1.氢氧化钠,化学式__________,俗名叫__________________________。它具有强烈的
________。如果不慎沾到皮肤上,要用__________________冲洗,再涂上_______________
2.实验探究
实验 现象 分析
氢氧化钠的颜色和状态
将氢氧化钠放在表面皿上,
放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水
的试管里,并用手轻触试管
外壁
3.交流讨论:
1)氢氧化钠暴露在空气中容易吸收 ,表面潮湿并逐步溶解,这种现象叫 。潮
解是 变化。
2)用途:①可用作某些气体的 。如:O2N2H2COCH4NH3,但不能干燥
。②氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用于 、造纸、 、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能够与 反应,在生活中可以去油污,如清洁剂就是利用的这一原理。
【答案】1. NaOH、苛性钠、火碱、烧碱、腐蚀性、大量水、硼酸溶液;2.
现象 分析
白色固体
表面潮湿并逐渐溶解 氢氧化钠容易吸收水分而潮解
固体逐渐溶解于水中,试管外壁温度升高 氢氧化钠易溶于水,溶解时放热
3.1)水分,潮解,物理;(2)干燥剂,CO2SO2,肥皂,石油,油脂。
【练一练】下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液吸收的是(  
ACO2 BO2 CSO2 DCO
【答案】C
二、几种常见的碱——氢氧化钙
1.氢氧化钙,化学式________,俗名叫______________具有腐蚀性。
2.实验探究
现象
颜色、状态
在水中的溶解情况
澄清溶液中通入 CO2
Ca(OH)2的水溶液俗 ;当石灰水中较多未溶解的石灰时,就称为石灰乳或
石灰
3.阅读《石灰吟》“千锤万凿深山,烈火粉身碎骨全不,要清白在
间”知道这首诗隐藏些化学反应
4.交流讨论:
1)生石灰与石灰有什么区别
2)氢氧化钙在生和生活中的用途:用作保护树木防止冻伤,并防止害虫
业上造 的原料和改良 等。
5.用的碱有:氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化[KOH][NH3·H2O](无色液体)等。
常用中和酸的碱:Al(OH)3Mg(OH)2
【答案】1. Ca(OH)2石灰、石灰;2. 白色粉末状固体、溶于水、澄清的溶液变浑浊;
3. CaCO3
高 温
=== CaO + CO2CaO+ H2O = Ca(OH)2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +
H2OCaO 生石灰,通常用生石灰与水反应来制取氢氧化钙。
4.1)生石灰是 CaO石灰是 Ca(OH)2石灰可生石灰与水反应CaO + H2O =
Ca(OH)2;(2建筑材料;波尔多液;酸性土壤
【练一练】氢氧化钙的俗( )
A.石灰石 B.生石灰 C.石灰水 D.石灰
【答案】D
三、碱的化学性质
1.碱与酸碱指示剂
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
总结:碱能使紫色的石蕊溶液变 ;碱能使无色的酚酞溶液变
2.碱与非金属氧化物的反应
1)石灰水与二氧化碳反应:
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