《常见的酸和碱》第2课时导学案（解析版）-【上好课】2022-2023学年九年级化学下册同步备课系列（人教版）

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课题 1 常见的酸和碱
第 2 课时
一、学习目标
1．知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色；
2．知道稀盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应；
3．知道稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应。
二、学习重难点
重点：稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应的现象与规律。
难点：稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应的现象与规律。
三、学习过程
【课前准备】
1. 写出下列物质的化学式：
盐酸 、碳酸 、硫酸 、硝酸 、氯化镁 、氧化铁 、
氯化银 、氯化亚铁 、氯化钡 、硝酸银 。
2. 石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式：
3. 酸碱指示剂（指示剂）：能跟__________或__________起作用而显示不同的颜色的物质。
常见的指示剂有__________和__________。
4. 常见酸碱指示剂的变色规律：
紫色石蕊溶液：遇酸__________，遇碱__________；
无色酚酞溶液：遇酸__________，遇碱__________。
5. 请写出有酸参与的化学反应的化学方程式。
【答案】1.HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3、MgCl2、Fe2O3、AgCl、FeCl2、BaCl2、AgNO3；
2. CaCO3+2HCl== CaCl2+CO2↑+H2O；3.酸、碱、石蕊、酚酞；4.变红色、变蓝色、不变色、
变红色；5.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Mg+2HCl =MgCl2+H2↑等。
【自主探究】
探究一：酸的化学性质
1.酸与指示剂的作用
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
总结：酸能使紫色的石蕊溶液变为____色；酸___能使无色的酚酞溶液变色。
交流讨论：使用点滴板做实验有哪些优点？
2.酸与金属的反应
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
总结：通常情况下，酸溶液能与_________反应，生成_______和该金属的化合物。含有 Fe2+
的溶液显 色。
交流讨论：为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？
阅读材料：常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应，
所以可以用铁罐车运输浓硫酸。
某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗运输过浓硫酸的铁罐车，结果发生了爆炸
事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。
3.酸与金属氧化物的反应
【实验 1】酸与氧化铁的反应
现象 化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
【实验 2】酸与氧化铜的反应
现象 化学方程式
CuO+稀盐酸
CuO+稀硫酸
总结：酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物。
交流讨论：利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，能否将生锈的铁钉长时间浸泡在酸
中？为什么？
注意：1. 与金属氧化物反应，反应前后化合价 ；
2. 与金属活动性无关。
交流讨论：观察这些划线的生成物，它们有什么特点？
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
金属离子和酸根离子构成的化合物——盐
总结：酸有一些相似的化学性质
①酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞溶液变色；
②酸能与较活泼的金属反应生成盐和氢气；
③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
【答案】1.
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
稀盐酸 变红色 不变色
稀硫酸 变红色 不变色
总结：红、不。交流讨论：用点滴板做实验显色明显，节约药品，减少污染，可同时进行多
个实验。
2.
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